溶液酸碱性的判断及相关计算知识点题库

25℃时，用2a mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^﹣¹氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . pH=3时，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^﹣） B . c（F^﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性 C . pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 D . pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）﹣c（OH^﹣）＜2amol•L^﹣¹

某温度下，0.200mol•L^﹣¹的HA溶液与0.200mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）

微粒	X	Y	Na⁺	A^﹣
浓度/（mol•L^﹣¹）	8.00×10^﹣⁴	2.50×10^﹣¹⁰	0.100	9.92×10^﹣²

A . 0.1mol•L^﹣¹HA溶液的pH=1 B . 该温度下K_w=1.0×10^﹣¹⁴ C . 微粒X表示OH^﹣ ， Y表示H⁺ D . 混合溶液中：n（A^﹣）+n（X）=n（Na⁺）

某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，表中判断合理的是（）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
②	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
③	强酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
④	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ②④

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）

A . HA溶液的物质的量浓度为0 01mol．L^﹣¹ B . b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C . a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A^﹣）=c（Na⁺） D . 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^﹣²

下列有关说法正确的是（）

A . 当H₂O与Na₂O₂反应生成1molO₂时，转移的电子数目为2×6.02×10²³ B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C . 常温下2S₂O（g）═3S（s）+SO₂（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应 D . 氯水通入SO₂后溶液的酸性减弱

以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）

A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂 B . 该酸HA的浓度约为1×10^﹣4mol/L C . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应 D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na⁺）＞c （A^﹣）

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）═2[c（OH^﹣）﹣c（H⁺）] C . 曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL﹣20mL之间存在：c（Cl^﹣）═c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）═c（H⁺） D . 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）

有关说法正确的是（　　）

A . 0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 C . NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄²^﹣） D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A²^﹣）

已知常温下CH₃COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全反应 B . b点表示的溶液中c (CH3COO^-)>c(Na⁺) C . a点表示的溶液中c (CH3COO^-)略小于10^-3mo1/L D . b、d点表示的溶液中 $\text{[math]}$ 均等于K

常温下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。

⑴0.1mol·L^－¹的CH₃COOH溶液(已知CH₃COOH的电离常数K_a＝1.8×10^－⁵)。

⑵0.1mol·L^－¹NH₃·H₂O溶液(NH₃·H₂O的电离度为α＝1%，电离度＝ ×100%)。

⑶将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。

⑷将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。

则（1）pH＝；（2）pH＝；（3）pH＝；（4）pH＝。

已知室温时，0.1 mol×L^-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7 ，下列叙述错误的是（）

A . 该溶液的pH=4 B . 此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C . 由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍 D . 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A . c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

按要求填空：

（1） FeCl₃的水溶液 pH7（填＞、=、＜），其原因为（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是（填化学式）
（2）温度相同，浓度均为0.1mol•L^-1的：①(NH₄)₂CO₃ ， ②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ， ③氨水，④NH₄NO₃ ， ⑤NH₄HSO₄溶液，它们中的c（NH₄⁺）由大到小的排列顺序是。（用序号表示）
（3）常温下两种溶液：a．pH=4 NH₄Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H⁺）之比为。
（4）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 $\text{[math]}$ ]。下列说法正确的是（）

图片_x0020_100024

A . K₂FeO₄、H₂FeO₄都属于强电解质 B . 由B点数据可知，H₂FeO₄的第一步电离常数K_a1=4.0×10^-4 C . 25℃，H₂FeO₄(aq)+H⁺ $\text{[math]}$ H₃FeO₄⁺(aq)的平衡常数K＞100 D . A，C两点对应溶液中水的电离程度不相等

下列说法正确的是( )

A . pH=0的溶液不存在 B . 使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C . 中性溶液的pH不一定等于7 D . 酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

常温下，下列有关pH的说法正确的是（）

A . 要使pH=5的CH₃COOH溶液pH值增大3，可用加水稀释的方法 B . pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，后者中和消耗NaOH的物质的量大 C . 甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，两溶液中c(H⁺)之比c(H⁺)_甲： c(H⁺)_乙为1：10 D . pH=1的HNO₃溶液中，水电离出来的c(H⁺)=1×10^-13mol/L

在下列溶液中，pH 由大到小的排列顺序是（）

① 0.1 mol·L^-1 KOH 溶液 ② 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH 溶液 ③ 0.1 mol·L^-1 HNO₃溶液 ④ 0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

A . ①②③④ B . ②①④③ C . ④③②① D . ③④①②

下列说法正确的是（）

A . 强酸的水溶液中不存在OH^- B . pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C . 25℃时溶液中由水电离出的c(H⁺）=1×10^-11mol·L^-1 ，该溶液显碱性 D . 温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（）

A . MOH是一种弱碱 B . 在x点，c(M⁺)=c(R⁺) C . 在x点，ROH完全电离 D . 稀释前，c(ROH)>10c(MOH)

小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置

试剂X

实验结果

III

①II、III均产生白色沉淀

②烧杯中溶液pH变化如下

蒸馏水

0.05mol·L⁻¹

Na₂CO₃溶液

0.05mol·L⁻¹

NaHCO₃溶液

已知：pH越大，c(OH^-)越大，溶液碱性越强。

下列说法不正确的是（）

A . I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B . II和I的pH曲线基本重合，说明 $\text{[math]}$ 与OH⁻不反应，II中发生反应： $\text{[math]}$ +Ca^2＋=CaCO₃↓ C . III比II的pH曲线降低，说明 $\text{[math]}$ 与OH⁻反应，III中初期发生反应： $\text{[math]}$ +OH⁻+Ca^2＋=CaCO₃↓+H₂O D . III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

溶液酸碱性的判断及相关计算 知识点题库

溶液酸碱性的判断及相关计算知识点题库