溶液酸碱性的判断及相关计算 知识点题库

（1） 某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣ ， 则液态NH₃电离的方程式是

（2） 某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的K_W=，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液V_b L与pH=a的H₂SO₄溶液V_a L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则V_a：V_b=

（3） 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =10¹⁰ ． 请回答下列问题：

①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）

A．c（HA）     B．      C．c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积      D．c（OH^﹣）

（4） 在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ， 则三种关系为（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．

（5） 今有A．盐酸      B．醋酸      C．硫酸三种酸：

①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）

②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是，反应所用时间长短关系是

（1） 在温度t℃时，某溶液中c（H⁺）=10^﹣a mol•L^﹣1 ， c（OH^﹣）=10^﹣b mol•L^﹣1 ， 已知a+b=12，则t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2） 常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=．Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为．

（3） 常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为．

（1） ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。

（2） ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)。

（3） 将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（4） 已知t ℃时，K_w＝1×10^－13 ， 则t ℃(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。