溶液酸碱性的判断及相关计算知识点题库

25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . c点时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣） B . b点时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . d点时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 从a点到c点间可能有：c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

室温下pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol•L^﹣¹）（）

A . $\text{[math]}$ ×（4×10^﹣⁹+1×10^﹣¹²） B . $\text{[math]}$ ×（8×10^﹣⁹+1×10^﹣¹²） C . 5×10^﹣¹⁰ D . 5×10^﹣¹²

在25℃时，将0.1mol•L^﹣¹的HA溶液与0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）

A . c（HA）+c（A^﹣）=c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣¹ B . c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=c（OH^﹣）﹣c（H⁺） C . c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA）

根据所学知识填空.

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．

A . 9 B . 13 C . 11～13之间 D . 9～11之间
（2） 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．

A . 氨水与氯化铵发生化学反应 B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺） C . 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^﹣）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A . a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d B . a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d C . b处溶液的c（H⁺）与d处溶液的c（OH^﹣）相等 D . c处溶液和d处溶液均呈碱性

室温下向10mL0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣¹的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . HA为强酸 B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C . b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA） D . pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A . X可能呈酸性 B . X溶液可能呈中性 C . Y溶液可能呈中性 D . Y溶液一定呈中性

（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（　　）

A . 在pH=12的溶液中，Al³⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺可以大量共存 B . 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^﹣、SO₃²^﹣、K⁺可以大量共存 C . 由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH⇌B⁺+OH^﹣ D . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A . 加水稀释成100 mL B . 加入10 mL的水进行稀释 C . 加入10 mL 0.01 mol·L^－1的NaOH溶液 D . 加入10 mL 0.01 mol·L^－1的HCl溶液

某温度下，水的离子积为K_w ，该温度下将a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是( )

A . a=b B . c(H⁺)= c(OH^-)=10^-7mol/L C . 混合液中Kw= c²(OH^-) D . c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

下列说法或表述正确的是（）

A . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7 B . 某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > b C . Ba(OH)₂溶液中加入过量Al₂(SO₄)₃溶液，反应的离子方程式为：3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄²^－=3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓ D . 物质的量浓度均为1 mol·L^-1的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^－的数目为3N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L^-1溶液，所得溶液pH大于7的是( )

A . NaCl B . HCl C . NaOH D . CH₃COOH

下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . 使石蕊试液呈紫色的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣6mol·L^﹣1的溶液 D . 酸与碱恰好反应生成的溶液

在某温度时，测定纯水中c（H^＋）＝2.4×10^-7 mol·L^-1 ，则c（OH^-）为（）

A . 2.4×10^-7 mol·L^-1 B . 0.1×10^-7 mol·L^-1 C . $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . c（OH^-）无法确定

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液
①Na₂CO₃、②NaCl、③NaOH、④(NH₄)₂SO₄、⑤CH₃COONa、⑥NH₄NO₃, pH从大到小排列顺序为(填序号)。
（2）已知T℃时,K_w=1×10^-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H₂SO₄溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=。
（3）现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。

①由图可知；酸性HAHB，b 点对应的溶液中c(HB)c(B^-)(填“>”“<”或“=”)。

②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为。

已知常温下,K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7,K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中,H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C . 在pH=3的溶液中存在 $\text{[math]}$ =10^-3 D . 向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂R=HCO₃^-+HR^-

常温下，将0.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^－¹硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）

A . 1.7 B . 2.0 C . 12.0 D . 12.4

下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )

A . 向水中加入少量的CH₃COONa B . 向水中加入少量的NaHSO₄ C . 加热水至100 ℃，pH＝6 D . 向水中加少量的CuSO₄

25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

图片_x0020_100008

A . pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等 B . ①点时pH=6，此时溶液中，c（F⁻）−c（Na⁺）=9.9×10⁻⁷mol/L C . ②点时，溶液中的c（F⁻）=c（Na⁺） D . ③点时V=20 mL，此时溶液中c（F⁻）＜c（Na⁺）=0.05 mol/L

常温下，向10mL0.05mol·L^－¹的某酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－¹氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是（）

A . 常温下，0.1mol·L^－¹KHB溶液的pH=1 B . 过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减 C . D，E，F三点中，D点水的电离程度最大 D . B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH $\text{[math]}$ )=2c(B²^－)

溶液酸碱性的判断及相关计算 知识点题库

溶液酸碱性的判断及相关计算知识点题库