溶液酸碱性的判断及相关计算知识点题库

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．

请回答下列问题：

（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
①写出反应I的化学方程式：
②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：．
③在常温下，向V_IL pH=11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁V₂（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：（写一种即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H₂O（g）按下表用量分别进行反
应：乙（g）+H₂O（g）⇌丙（g）+H₂（g），得到如下数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡所需时间/min
乙
H₂O
丙
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
900
2
1
0.4
1
①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：
物质
乙
H₂O
丙
H₂
起始量/mol
0.8
1.0
0.6
0.8
则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是．

常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（）

A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7 C . 0.10 mol•L^﹣¹的氨水用HNO₃溶液完全中和后，溶液显中性 D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变

某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH^﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）

A . M点所示溶液导电能力强于Q点 B . N点所示溶液中c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺） C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同 D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下能否自发进行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJ•mol^﹣¹ ， △S=﹣145.3J•mol^﹣¹•K^﹣¹ ．
（2） 25℃下，将a mol•L^﹣¹的氨水与0.005mol•L^﹣¹的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄²^﹣），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=．
（3） 25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣¹⁰ ， K_sp（BaCO₃）=2.6×10^﹣⁹ ，现将BaCl₂溶液滴入浓度均为0.01mol•L^﹣¹的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO₃²^﹣）：c（SO₄²^﹣）=（不考虑CO₃²^﹣的水解）
（4）次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
①写出次磷酸的电离方程式：．

②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH^﹣）﹣c（H₃PO₂）=．该温度下将pH=a的盐酸V_aml与pH=b的氢氧化钠V_bml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则V_a：V_b=．

下列叙述相符的是（）

A . 图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO₃的饱和溶液 B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图3表示0.1000 mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L^﹣¹醋酸溶液的滴定曲线 D . 图4表示t₀时改变的条件可能是增大压强

常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A . 该土壤是酸性土壤 B . 当溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣）时，消耗氨水的体积为9mL C . M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等 D . 将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）

A . a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液 B . 在c点溶液中：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^﹣） C . 25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10^﹣5 D . a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液

现将0.04mol•L^﹣1的某酸（A）溶液和0.02mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．

（1）若A为CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是；若A为HCl，100℃时（K_W=10^﹣12），溶液中由水电离出的H⁺浓度为mol•L^﹣1；若A为H₂S，Q接近中性，则HS^﹣的电离能力水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
（2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L^﹣1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为（填序号）．
（3）用浓度为0.01mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是．

在T℃时，Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^﹣amol•L^﹣1 ， c（OH^﹣）=10^﹣b mol•L^﹣1 ，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	c
③	22.00	22.00	d

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（　　）

A . a=8 B . b=4 C . c=5 D . d=6

对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）

A . 西瓜是酸性食物 B . 猪肉、牛肉是碱性食物 C . 巧克力、奶油是酸性食物 D . 大米、面粉是碱性食物

pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A . A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 C . a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D . 一定有关系：5>a>2

已知温度T时水的离子积常数为K_W ，该温度下，将浓度为amol·L^-1的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A . a=b B . 混合溶液的pH=7 C . 混合溶液中，c（H⁺）=

mol.L^-1 D . 混合溶液中c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（）

A . V（NaOH）＝0时，c（H⁺）＞1×10^﹣7mol/L B . V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na⁺）＝2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣） C . V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则 10^﹣9＝10^﹣5﹣2c（H₂C₂O₄）﹣c（HC₂O₄^﹣） D . V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH^﹣）＞c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）

室温下，下列有关结论正确的是（）

A . 向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃， $\text{[math]}$ 溶液中增大 C . 向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)+c(NH $\text{[math]}$ )=2c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ ) D . 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H₂A是强酸

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A .

图甲表示H₂S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H₂和S B .

图乙表示V₀ mL 0.1 mol·L^－¹的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg $\text{[math]}$ 的变化关系，则a＝2 C .

图丙表示密闭容器中CH₄（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋3H₂（g）到达平衡时，CH₄的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p₁＞p₂ D .

图丁表示炭黑作用下O₂生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

下列说法不正确的是( )

A . 某溶液c(H⁺)>c(OH^-)，则该溶液一定显酸性 B . 0.1mol·L^-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质 C . 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大 D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液，c(Cl^-) =c(CH₃COO^-)

（1） Ⅰ.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的 $\text{[math]}$ 之比为________。

A . 10∶1 B . 1∶10 C . 2∶1 D . 1∶2
（2）向 $\text{[math]}$ 氨水溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 晶体时，会引起溶液中的___________。

A . pH增大 B . $\text{[math]}$ 减小 C . $\text{[math]}$ 减小 D . $\text{[math]}$ 增大
（3）在某温度下的水溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（4）室温下，若溶液中水电离产生的 $\text{[math]}$ ，则该溶液的溶质可能是_________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（5）将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（6） Ⅱ.常温下将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合。回答以下问题：
反应后溶液中的溶质为(填化学式)。
（7）反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
（8）写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是。

②溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“＝”)。

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（9）若 $\text{[math]}$ 溶液起始浓度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液起始浓度为 $\text{[math]}$ ，等体积混合时溶液呈中性，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“＝”)。

部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

$\text{[math]}$

电离常数/（ $\text{[math]}$ ）（25℃）

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 中和等体积、等pH的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，前者消耗 $\text{[math]}$ 的量小于后者 D . 等体积、等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中，前者所含离子总数小于后者

水溶液呈碱性的盐是（）

A . NaOH B . NaNO₃ C . Na₂C₂O₄ D . NaHSO₄

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合，溶液呈碱性 D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	乙	H₂O	丙	达平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3	900	2	1	0.4	1

物质	乙	H₂O	丙	H₂
起始量/mol	0.8	1.0	0.6	0.8

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