溶液酸碱性的判断及相关计算知识点

溶液的酸碱性的判断：利用溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度大小判断溶液的酸碱性，当C(H⁺)>C(OH^-)时，溶液显酸性，当C(H⁺)<C(OH^-)时，溶液显碱性，当C(H⁺)=C(OH^-)时，溶液显中性。其次根据常温下，溶液的pH来判断溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性的相关计算：是指溶液的pH的计算，根据公式pH=-lgC(H⁺)进行计算，若溶液显碱性，可以先算C(OH^-)，后根据Kw=C(H⁺).C(OH^-)来进行计算C(H⁺)。

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常温下，用浓度为0.1000mol•L^﹣¹的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^﹣¹的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）

A . V（NaOH）=10.00 mL时，c（X^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X^﹣）＞c（Y^﹣） C . V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . pH=7时，两份溶液中，c（X^﹣）=c（Y^﹣）

常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（H⁺）﹣c（MOH）=mol/L．

常温下有0.1mol•L^﹣1四种溶液NaOH、NH₃•H₂O、HCl、CH₃COOH

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c（H⁺）=mol•L^﹣1 ．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是．
（3） NH₃•H₂O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH₃•H₂O）＞V（HCl），当溶液中c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）时，溶液的pH=．[已知：K_b（NH₃•H₂O）=1.77×10^﹣5 ， lg 1.77=0.25]．

在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A . c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH） B . c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣） C . c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

25℃ 时，向a mL 2.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液中加入2.0mol•L^﹣¹的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10^﹣⁵ ，则 $\text{[math]}$ 的值为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

25℃时，在25mL 0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ^﹣1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（）

A . B点的横坐标a＞12.5 B . C点时溶液中有：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . D点时溶液中有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺） D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

二硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H₂CS₃是酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，由此说明Na₂CS₃具有性。
（2）为了测定某Na₂CS₃溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa₂CS₃溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H₂SO₄ ，关闭活塞。
已知： $\text{[math]}$ CS₂和H₂S均有毒：CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N₂ ，其作用为。
②B中发生反应的离子方程式是。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N₂ 一段时间，其目的是。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是。
⑤若反应结束后将通热N₂改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

下列说法正确的是（ )

A . 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2 B . 常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7，说明CH₃COOH是弱酸 C . 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 D . 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性

室温下，下列有关0.1mol•L^－1氨水的说法正确的是（）

A . 溶液的pH＞13 B . 加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小 C . 该溶液中：c（OH^－）=c（NH₄⁺） D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L^－1NaOH溶液一样多

下列叙述正确的是（）

A . 焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 B . 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_sp变大 C . 将饱和FeCl₃溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)₃胶体 D . pH=5的CH₃COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8

室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol/L）		反应后溶液的pH
实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	$\text{[math]}$	0.2	7

下列判断错误的是（）

A . 实验①反应的溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验①反应的溶液中： $\text{[math]}$ C . 实验②反应的溶液中： $\text{[math]}$ D . 实验②反应的溶液中： $\text{[math]}$

下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是( )。

A . 磷酸( $\text{[math]}$ )的电离方程式为： $\text{[math]}$ B . 亚磷酸( $\text{[math]}$ )与足量NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，是因为 $\text{[math]}$ 的水解程度比电离程度大 D . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性

室温下，关于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列分析正确的是( )

A . $\text{[math]}$ B . 加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 由水电离产生的 $\text{[math]}$ D . 加入等体积 $\text{[math]}$ 的盐酸，所得溶液： $\text{[math]}$

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）

A . pH=3的HNO₃和pH=11的KOH溶液 B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C . pH=3硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

25℃，下列溶液的酸性最强的是（）

A . 0.01mol•L^-1HCl B . pH=2的H₂SO₄溶液 C . c（OH^-）=10^-13mol•L^-1 D . pH=1溶液加水稀释1倍

常温下，用0.1 mol·L^-¹ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-¹ HA（K_a＝1.0×10^-⁵）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

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A . a点溶液的pH约为3 B . 水的电离程度：d点＞c点 C . b点溶液中粒子浓度大小：c（A^－）＞c（K^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^－） D . e点溶液中：c（K^＋）=2c（A^－）+2c（HA）

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；
（2）现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)c(CN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是。

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。