溶液酸碱性的判断及相关计算知识点题库

下列食物属碱性食物的是( )

A . 面包 B . 葡萄 C . 鸡蛋 D . 大米

常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . 滴定前，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^﹣） B . 在A点，c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 在B点，两者恰好完全反应 D . 在C点，c（X^﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

能说明0.1mol•L^﹣¹的NaHA溶液一定呈酸性的是（）

①稀释时，溶液中c（OH^﹣）增大

②溶液的pH＜7

③溶液中c（Na⁺）=c（A²^﹣）

④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．

A . ①②③④ B . ①③④ C . ①③ D . ②④

下列说法正确的是（）

A . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^﹣）=c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） B . 0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣） C . 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH₃•H₂O）+c（NH $\text{[math]}$ ）=0.1mol/L D . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A . 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ B . ②、④两溶液相比，两者的k_w相同 C . ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D . ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l^﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（）

A . V=40 B . C点所示溶液中：c（H⁺）﹣c（OH^﹣）═2c（NH₃•H₂O） C . d点所示溶液中：c（NH₄⁺）═2c（SO₄²^﹣） D . NH₃•H₂O的电离常数K=10^﹣4

常温下，如果取0.1mol•L^﹣1 HA溶液与0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH^﹣）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^﹣）﹣c（HA）=mol•L^﹣1 ．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH₄⁺按由大到小的顺序排列是（填序号）．
A．NH₄HSO₄ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl．

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（）

A . 原氨水物质的量浓度为0.1mol•L^﹣1 B . 反应后的溶液中c（NH⁺₄）+c （NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.1mol•L^﹣1 C . 反应后的溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（ OH^﹣） D . 原氨水中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=﹣lg[OH^﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）

A . 溶液导电能力M点大于Q点 B . N点所示溶液中c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺） C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D . 图中b＞7

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^﹣1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^﹣1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．

（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为．
（2）当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^﹣、C₂O₄²^﹣、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为．
（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（H₂C₂O₄）；则ab（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中 $\text{[math]}$ 的值将（填“变大”“变小”或“不变”）．

室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）

A . a 点所示溶液中 c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（HA） B . a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问 C . b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA） D . pH=7时，c（Na⁺）﹣=c（A^﹣）+c（HA）

根据生活经验，下列物质pH大小正确的是（　　）

A . 白醋＞酱油 B . 84消毒液＞肥皂水 C . 人体胃液＞人体血液 D . 厕所清洁剂＞厨房清洁剂

下列溶液一定呈中性的是( )

A . pH=7的溶液 B . c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol·L^-1的溶液 C . 使酚酞溶液呈无色的溶液 D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

往10mL0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加等浓度NaHSO₄溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是（）

A . a点对应的溶液呈碱性 B . V₂=10mL C . 水的电离程度：a> b D . b点后的溶液满足c(Na⁺)>2c(SO₄^2-)

常温下，下列说法错误的是（）

A . pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH B . 0.1 mol•L^-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1 C . 物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中， $\text{[math]}$ 前者大于后者 D . pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7

25℃时，向20 mL 0.10 mol·L^-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . HA是强酸 B . a点，c(Na⁺) = c(A^-) + c(HA) C . b点为滴定终点，c(Na⁺) > c(A^-) D . c点，水的电离程度最大

常温下，用浓度为0.100 mol·L^－¹的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）

A . V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X^－)＞c(Y^－) B . V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－) C . V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(X^－) D . pH＝7时，两份溶液中c(X^－)＝c(Na^＋)＝c(Y^－)

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)（）

A . 溶液的pH值：①＞③＞② B . 水电离出的c(OH^-)：③＞①=② C . ①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

50 ℃时水的离子积 Kw ＝3.0×10 － 14 ，则在 50 ℃时，c(OH ^- )＝1×10 － 7 mol·L^－1 的溶液( )

A . 呈酸性 B . 呈碱性 C . 呈中性 D . 无法判断

下列溶液一定显酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 含有 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 酚酞变红

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