第四节氨硝酸硫酸知识点题库

某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）

A . 甲烷与乙烯 B . 甲烷与丙烯 C . 乙烷与乙烯 D . 甲烷与丁烯

下列关于氮的固定的说法错误的是（　　）

A . 氮的固定包括人工固氮和自然固氮 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 自然固氮中氮元素被氧化 D . 氮的固定中参与元素至少有两种

下列说法正确的是（　　）

A . 硫酸工业生产过程在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 B . 联合制碱法生产纯碱时，先通入二氧化碳，再通入氨气 C . 氯碱工业是以利用电解食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠为基础的工业体系 D . 合成氨工业中，加入催化剂可提高氢气的转化率

某溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ ，为了检验其中是否含有Cl^﹣ ，需要加入的试剂有（　　）

A . NaNO₃ B . AgNO₃ C . HCl D . HNO₃

根据所学知识完成题目：

（1）写出下列反应的化学方程式：
①工业制漂白粉：；
②氯化亚铁溶液中通入氯气：．
（2）写出下列反应的离子方程式：
③铁粉溶于稀硫酸：；
④稀硝酸与铜片的反应：．

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO₂有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO₂溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．

（1） NaNO₂溶液显碱性的原因是（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是（填化学式）
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（3）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如图．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①装置II中的试剂不能为水，理由是．
②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞
（4）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂ ，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺ ， NO₂^一转化为NO₃^一）
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管
D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．烧瓶
②滴定终点的判断依据为．
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是 mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉（选填“能”或“不能”）食用．

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃（熔融） $\text{[math]}$ Al $\text{[math]}$ Fe

②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

③Cu（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ CuCl₂（aq） $\text{[math]}$ Cu

④Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

⑤饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ ．

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( )

A . 稀硫酸 B . 浓硫酸 C . 稀硝酸 D . 浓硝酸

下列属于可再生能源的是( )

A . 氢能 B . 石油 C . 煤 D . 天然气

等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L^-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为a mol.L^{- 1}、硫酸的浓度为b mol.L^{- 1}。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2(都只生成NO)，则a :b的值是 ( )

A . 1: 1 B . 1:2 C . 2:1 D . 3:2

已知下列转化关系中M、N均为单质，则M、N可能是( )

M+N $\text{[math]}$ Q $\text{[math]}$ Q溶液 $\text{[math]}$ M+N

A . Cu、Cl₂ B . S、O₂ C . O₂、Na D . Al、Cl₂

无水MgBr₂广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂ ，装置如图，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；乙醚极易挥发；

②MgBr₂具有强吸水性。

③MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅ $\text{[math]}$ MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅ ∆H＜0

（1）仪器D的名称是；冷凝水从(填a或b)口流出；
（2）干燥的N₂可将液溴吹出，是因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N₂ ，用化学方程式解释其原因；
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是；
（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr₂产品的原因：；
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg²⁺+EDTA=EDTA-Mg²⁺；测定前，先称取0.2000g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是(以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小数点后一位)。
（6）本实验乙醚的应用是关键，其同系物甲醚也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醚有独特的装载、卸载特性。吸附的甲醚会在RCNT内部以CH₃O^-和CH $\text{[math]}$ 形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CH₃O-RCNT-CH₃ ，这种载体不仅对甲醚的装载、卸载率非常高(注意并没有完全卸载)，而且不改变甲醚性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的应用前景。如下图所示：

请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：。

氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . N₂和O₂不能直接化合生成NO₂ C . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 D . 上述所有反应中氮元素均被氧化

下列说法错误的是（）

A . 硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维 B . 甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂 C . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，能与乙醇反应，得到绿色的 $\text{[math]}$ ，因此可用 $\text{[math]}$ 测酒驾 D . 我国古代采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

某学习小组用如下实验装置测定某生铁(铁碳合金)样品中的碳元素含量及浓硫酸的还原产物。

（1）仪器A的名称是。
（2）装置B中品红溶液的作用是；装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是。
（3）取生铁样品15g，与足量浓硫酸完全反应后无固体剩余。假设产生的 $\text{[math]}$ 全部进入装置E中，称得装置E增重2.2g，则该生铁样品中的碳元素含量为；甲同学认为装置F多余，若撤去装置F，则测得样品中的碳元素含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。

（1）图1装置A中，烧瓶内药品可选用
（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为。
（3）该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是(填装置序号)。
（4）实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应化学方程式为。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是(用化学方程式和适当的文字来说明)。
（5）图4装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是____。

A . 水、CO₂ B . HCl溶液、NH₃气体 C . NaOH溶液、HCl气体 D . NaOH溶液、CO₂气体
（6）氨气极易溶于水，若标准状况下，将5.6L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol∙L⁻¹

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.12LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A . 60mL B . 50mL C . 45mL D . 30mL

NH₃是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N₂和H₂合成NH₃ ，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量NH₃。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g) B . 浓HNO₃(aq) $\text{[math]}$ NO(g) C . NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq) D . NO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ (aq)

2022年1月7日，PLOS Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导。下列反应中，属于氮的固定的是（）

A . 由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B . NO₂与H₂O反应生成HNO₃ C . NO和O₂反应生成NO₂ D . N₂和H₂在一定条件下合成氨

$\text{[math]}$ 是合成氨工业的重要原料， $\text{[math]}$ 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产 $\text{[math]}$ ；大气中过量的 $\text{[math]}$ 和水体中过量的 $\text{[math]}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 浓硝酸见光易分解，应该用棕色试剂瓶盛装 B . 相同条件下，与铜反应，浓硝酸产生的氢气比稀硝酸多 C . 氨气液化，吸收大量热，所以液氨可以做制冷剂 D . $\text{[math]}$ 可以使湿润pH试纸变红色

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