题目

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2AH++HA-  HA-H++A2-回答下列问题： Na2A溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_______________________________________________________________。(用离子方程式表示)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(    )A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) 答案：解析：本题应特别注意HA-不能发生水解，只有A2-能水解。因此Na2A溶液中不存在H2A，所以A错误；根据“质子守恒”可知c(OH-)=c(H+)+c(HA-)；根据“电荷守恒”可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；根据B和C可推出D或按照物料守恒也可推出D。答案：碱性  H++A2-HA-或A2-+H2OHA-+OH-  BCD

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