第四节氨硝酸硫酸知识点题库

某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是．

（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有的干燥管．

（3）利用装置B可以完成的实验是．

（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是，其作用是；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式．

某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．

请根据实验回答问题：

（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是　（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：．

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的（填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是．

（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：．

Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO₃^﹣的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H⁺浓度下降（）

A . 0.3 mol/L B . 0.6mol/L C . 0.9 mol/L D . 1.2mol/L

不能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐．

A . 碳 B . 硫 C . 钠 D . 铁

根据所学知识填空：

（1）写出N₂的电子式．下列能实现人工固氮的是．
A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C．根瘤 D．合成氨车间
（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
写出该反应的化学方程式．
实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是．
（3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：．
A．H₂ B．NO₂ C．HNO₃ D．NH₄NO₃
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：．
（5）已知3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl₂和40mLNH₃充分反应后，剩余气体的体积为mL．
（6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH₃ ，所得溶液的密度为0.9g/cm³ ，则氨水的物质的量浓度为mol/L（保留一位小数）．

硝酸是一种非常重要的酸，请写出工业上利用氮气合成硝酸的四个反应方程式：、、、．

下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）

A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性 B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体 C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性 D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

下列说法正确的是（）

A . 向蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B . 在KI溶液中滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C . 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺

下列说法不正确的是（）

A . 氧化铝常用于制造耐火材料 B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C . 氢气是一种理想的一次能源 D . 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂

下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（）

A . 工业制取金属铝：电解熔融Al₂O₃ B . 实验室制取NH₃：可用无水CaCl₂干燥 C . 用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂ D . NaI溶液与浓H₂SO₄混合制备HI

从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）

A . 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100% B . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 C . 汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 D . “煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成

常温下三氧化硫以液态(SO₃)₃聚合存在，气化时以SO₃存在。已知SO₃分子结构是平面三角型。有关说法正确的是（）

A . 由液态变气态是物理变化 B . SO₃属于弱电解质 C . SO₃含有极性键 D . SO₃是极性分子

$\text{[math]}$ 是一种易溶于水的深蓝色晶体，常用作高效、安全的广谱杀菌剂。某兴趣小组通过如下实验确定其组成。

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①称取 $\text{[math]}$ 固体样品加水溶解，配成 $\text{[math]}$ 。

②取 $\text{[math]}$ 样品溶液至圆底烧瓶，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液。再取 $\text{[math]}$ 溶液放入锥形瓶。按图加热微沸30分钟，使 $\text{[math]}$ 全部逸出。

③边用蒸馏水冲洗长导管边取出，往锥形瓶中加2滴合适的指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ，重复2次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

④另一锥形瓶中加入 $\text{[math]}$ 样品溶液，滴加稀 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 至2，使 $\text{[math]}$ 元素全部以 $\text{[math]}$ 的形式存在。再加入稍过量的 $\text{[math]}$ 固体，溶液转为棕色并有 $\text{[math]}$ 固体析出。然后加入 $\text{[math]}$ 溶液调 $\text{[math]}$ 至9，再用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，最终消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(已知 $\text{[math]}$ )

请回答下列问题：

（1）图中水浴应选择(选填“冰水浴”或“热水浴)。
（2）步骤③中选择的指示剂是。若步骤③中未冲洗长导管，会导致x值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）写出步骤④中析出 $\text{[math]}$ 固体的离子方程式。
步骤④中加入 $\text{[math]}$ 溶液的原因是。
（4）计算可得该深蓝色晶体的化学式为。
（5）下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。

A . 用量筒量取 $\text{[math]}$ 样品转移至锥形瓶 B . 滴定时要适当控制滴定速度，接近终点时应放慢速度 C . 滴定时眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D . 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E . 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 F . 用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复

焦亚硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：

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已知：反应II包含 $\text{[math]}$ 等多步反应。

（1）反应I进行时应先通入的气体是。
（2） $\text{[math]}$ 灼烧前粉碎，目的是。
（3）已知 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应放出 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
（4）副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用物质是。
（5）为了减少产品 $\text{[math]}$ 中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂（填编号）。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸 ⑤稀硫酸

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是（）

A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入SO₂后的产物
C	Na与O₂加热反应的产物
D	向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，铝元素的存在形式

A . A B . B C . C D . D

用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是（）

A . 容量瓶中有少量蒸馏水 B . 定容后，反复颠倒容量瓶 C . 未冷却立即转移溶液、定容 D . 转移溶液时有少量液体溅出

利用如图装置及药品能够完成相应实验的是（）

图1 图2 图3 图4

A . 图1装置：实验室制氨气 B . 图2装置：实验室制取并收集乙酸乙酯 C . 图3装置：验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯 D . 图4装置：证明苯分子结构中无碳碳双键

下列对元素化合物转化描述正确的是（）

A . N₂很稳定，但在加热条件下可与O₂、H₂等发生剧烈反应 B . 浓硫酸与稀硫酸的性质差异主要是由H₂SO₄的存在形式引起的 C . 钠长时间放置在潮湿的空气中变质，最终得到NaOH D . SiO₂溶于水生成硅酸

亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成 $\text{[math]}$ 。现利用 $\text{[math]}$ 和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图：

已知：①NO不能溶于NaOH溶液， $\text{[math]}$ 微溶于水，能溶于硝酸。

② $\text{[math]}$ 为砖红色固体； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

（1）为了使气体充分反应，从X处进入的气体是。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是。
（2）装置连接的顺序为：a→→→→→(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置E中高锰酸钾的作用是。装置F的烧杯中盛放的试剂是。(填编号)
a．水 b．冰盐水 c．冰水
（4）取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以 $\text{[math]}$ 溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①滴定终点的现象为。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为(用含m、c的代数式表示)。

处理含 $\text{[math]}$ 的废水( $\text{[math]}$ 含量均超标)的流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②室温下，溶液中 $\text{[math]}$ (III)物种分布分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

（1） “过程I”除 $\text{[math]}$ 及部分砷。
①基态As的核外电子排布式为。
②用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因。
（2） “过程II”除 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。测得滤液中 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3） “过程III”进一步除砷。 $\text{[math]}$ (聚合硫酸铁)溶于水形成的 $\text{[math]}$ 胶体和加入的 $\text{[math]}$ 可将砷转化为难溶的 $\text{[math]}$ 除去。
①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
②测定“滤渣C”中 $\text{[math]}$ 含量。称取 $\text{[math]}$ 样品用稀硫酸溶解后，转移至100容量瓶中并加水稀释至刻度。量取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，依次加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液。充分反应后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，氧化性 $\text{[math]}$ 。)
i.加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液的作用为。
ii.计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数(写出计算过程)。

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