第四节氨硝酸硫酸知识点题库

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（　　）

A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸 B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO₄^2﹣ D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

丁烷催化裂解可按两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆ ，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计实验如图所示：

如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；G后面装置已省略．Al₂O₃是烷烃裂解催化剂．

（1）这三步操作的先后顺序依次是
（2）简要说明排空气的方法
（3） B装置所起的作用是
（4）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
（5）
若对E装置中的混和物再按图流程实验：
①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ ，Ⅱ
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）
（6）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，该实验要测定的数据有：①E和F装置的总质量反应前后的变化量；②

下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）

A . 都是无色液体 B . 都是易挥发有刺激性气味的液体 C . 浓溶液在空气中都有白雾生成 D . 都是易溶于水的强酸

取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）

A . 白、红、白 B . 红、黑、红 C . 红、红、白 D . 白、黑、白

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一滴定法用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量．

反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．

A . 稀硫酸 B . 浓硝酸 C . 稀硝酸 D . 稀盐酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）如图．
（4）方案二重量法操作流程如下：
步骤②是否可以省略．
（5）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）装置①中发生反应的离子方程式是；
（2）装置②的目的是，发生反应的化学方程式是；
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是；
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后（此操作的目的是），最后滴加浓硝酸；
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1） A中发生反应的化学方程式是．
（2） B中加入的物质是．
（3）实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是．
（4）实验时在D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是．

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1） A中试剂为。
（2） B中发生反应的化学方程式为。
（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=3：2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为( )

A . 5：12 B . 5：16 C . 2：3 D . 3：2

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe²^＋)∶c(Fe³^＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为( )

A . 1∶1 B . 5∶16 C . 2∶3 D . 3∶2

下列有关能源的说法不正确的是（）

A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

下列实验结论正确的是（）

A . 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I^- B . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺ C . 检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 D . 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高

下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是（）

A . 铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B . 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C . SO₂通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D . 亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

取 100mL18.3 mol/L 的 H₂SO₄ 与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成气体为22.4L(标准状况)，将所得溶液稀释成 1L，测得溶液中H⁺浓度为 1 mol/L。

①反应转移的电子数目为。

②消耗硫酸的物质的量为。

③则所得气体中SO₂ 和 H₂ 的体积比约为。

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	比较碳和硫两种非金属性的强弱	测同温同浓度下Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH并比较pH大小
B	证明浓硫酸具有吸水性	在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
C	配制0.400 mol/L NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，并马上转移至250 mL容量瓶定容
D	比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化。

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（1）化合物A中含有的短周期元素是(写元素符号)，E的化学式。
（2）如何检验化合物N中的阳离子。
（3）写出J与F反应的离子方程式：，G与H反应的化学方程式：。
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为，原因是(用化学反应方程式表示)。
（5）实验室制取G的化学方程式

某实验小组先用如图所示装置制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

实验步骤如下：

①称取0.7g铁粉，用10mL10%Na₂CO₃溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10 mL1 mol/LH₂SO₄溶液反应。

②保持温度在70~80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向FeSO，溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

（1）图中盛装1mol/L的H₂SO₄溶液的仪器名称是，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH₂SO₄溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、、。图示装置中的加热方式是。
（2）由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH₃气体，因此需使用封闭装置。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为。
（3）铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是。
（4）步骤②中，为避免在过滤时析出FeSO₄晶体，可采取的措施是。
（5）步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，该操作的目的是。
（6）已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe²⁺发生氧化还原反应： $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。现称取3.30g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了18.00mL酸性高锰酸钾溶液。
①滴定终点时的现象是。

②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为(保留4位有效数字)。

下列图示实验说法正确的是（）

A . 过滤海带灰的浸泡液

B . 除去Cl₂中的HCl

C . 实验室制氯气

D . 实验室制取氨气

类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . MgCl₂溶液低温蒸干得到Mg(OH)₂ ， NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃与O₂ ，推测Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃与O₂ C . Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS D . CO₂为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子

下列说法正确的是（）

A . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 B . 将干燥的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色纸条会褪色 C . 向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 在制备 $\text{[math]}$ 胶体实验中，持续加热和不断搅拌可使反应更充分

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