第四节氨硝酸硫酸知识点题库

某些的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl^﹣的存在，最好选用下列物质中的（　　）

A . 石蕊溶液 B . 四氯化碳 C . 氢氧化钠 D . 硝酸银、硝酸

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）

A . Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质 B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化 C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）

A . 原混合酸中NO₃^﹣物质的量为0.4mol B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺ ， BC段产生氢气 C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄ D . H₂SO₄浓度为2.5mol•L^﹣¹

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

（1） F中所装的固体试剂是
（2）洗气瓶B的作用是．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
步骤②：
（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．．

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如题装置验证所产生的气体．

（1） G装置的作用是．
（2）证明有SO₂生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、．
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是．

如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）

①CO、O₂ （2:1） ②NH₃ 、O₂（8:1）③NO₂、O₂（4:1） ④N₂、H₂（1:3）

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④

下列有关实验能达到相应实验目的的是（）

A . 实验①用于实验室制备氯气 B . 实验②用于制备干燥的氨气 C . 实验③用于石油分馏制备汽油 D . 实验④用于制备乙酸乙酯

下列叙述不属于固氮的是（）

A . 工业上合成氨 B . NH₃经催化氧化生成NO C . 闪电时，大气中生成NO D . 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥

仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（）

选项	实验目的	仪器和药品
A	从碘水中提取碘	铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精
B	检验溶液中是否含有SO₄^2-	试管、胶头滴管、BaCl₂溶液
C	验证非金属性：Cl>C	试管、胶头滴管、盐酸、小苏打
D	配制100mL0.1mol/L NaOH溶液	天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水

A . A B . B C . C D . D

下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）

A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热 B . 1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热 C . 1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸 D . 1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热

将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO₃ 溶液中，恰好完全反应，产生NO₂ 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO₃ 的物质的量为（）

A . 0.34 mol B . 0.38 mol C . 0.28 mol D . 0.18 mol

已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：

①H⁺+OH^-=H₂O

②Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

③Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

④NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

先后顺序正确的是（）

A . ①→②→③→④ B . ①→③→②→④ C . ①→③→④→② D . ①→④→②→③

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . Ca(ClO)₂(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) $\text{[math]}$ O₂(g) C . MgCl₂·6H₂O $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D . NH₃(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)

下列有关SO₃的说法中正确的是（）

A . SO₃极易溶于水，且与水反应生成H₂SO₄ B . SO₃是碱性氧化物 C . 将SO₃加入BaCl₂溶液无明显现象 D . SO₂、SO₃均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色

将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是（）

A . 铁钉表面形成致密的氧化膜 B . 溶液可能呈棕黄色 C . 铁钉会溶解 D . 产生红棕色的气体

利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是( )

	A	B	C	D
气体	硫化氢	二氧化碳	氨气	氯化氢
溶液	亚硫酸	氯化钙	氯化铝	硝酸银

A . A B . B C . C D . D

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应)：

（1）设计装置A的目的是：，写出试管A中发生的离子方程式：。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是：；B中反应的离子方程式是：；
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式：；
（4） D装置的作用是：。

工业上用饱和食盐水吸收尾气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$ ，同时得到副产物 $\text{[math]}$ 。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃．回答下列问题：

（1）仪器a的名称，导气管b的作用．
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（3）氨气的发生装置可以选择下图中的(填编号)，反应的化学方程式为．
（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品．取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得，然后将滤液、过滤、洗涤、干燥可得另一产物．
（5）产品中可能混有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，混有 $\text{[math]}$ 杂质的原因可能是检验产品中含有 $\text{[math]}$ 的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，。（可选试剂：稀硝酸、 $\text{[math]}$ 溶液、酸性 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液）

下列判断正确的是（）

A . 酸性 $\text{[math]}$ ，则硫元素的非金属性比碳元素强 B . 向含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中加入足量的Fe粉，先析出Ag，后析出Cu，则金属性Fe＞Cu＞Ag C . 向某无色溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 相同质量的Al和Fe与足量的稀盐酸反应，Al放出的 $\text{[math]}$ 多，则Al的金属性比Fe强

自然界中氮的循环如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 氮气约占空气总体积的 $\text{[math]}$ B . 豆科植物的固氮属于人工固氮 C . 雷电作用时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 应保存在干燥、温暖之处

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