题目

化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4  方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136  Na2SO4 142)。 (1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。 (2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元? (3)若用方式二处理9.6t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。 答案：【答案】(1)氧元素    (2)14280    (3)34.4% 【解析】（1）在CaSO4中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系； （2）设：生成的硫酸钙的质量为x 2SO2+O2+2CaO=2CaSO4  128          272 9.6t          x  x=20.4t 所得产品价值700元/t×20.4t=14280元 （3）设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z； 2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 128 32           284 9.6t z            y    y=21.3t      z=2.4t 所得溶液的溶质质量分数=×100%≈34.4%。 答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。 （2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。 （3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。

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