第四节氨硝酸硫酸知识点题库

如图是有关氮的循环示意图．

（1）过程①中通过的作用将空气中的氮气固定下来．

（2）请写出②中合成氨反应的化学方程式：．

（3）请写出③中固氮反应的方程式：．

（4）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染．已知NaNO₂遇到还原性较强的NH₄⁺等被还原为N₂ ．在废液中加入下列物质不能使NaNO₂无害化排放的是　．

a．H₂O₂ b．NH₄Cl c．KNO₃ ．

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：

（1）
方法一：
①浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是　　（填序号）．
②甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^﹣¹浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：；
实验结论：所得白色固体的化学式为　　．
③乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是
（2）
方法二：
④丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是① ，②
（3）方法三：
⑤丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式

（1）加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液→白色沉淀→判断一定有SO₄²^﹣ ，是否正确，理由是　．

（2）加入HCl酸化的BaCl₂溶液→白色沉淀→判断一定有SO₄²^﹣ ，是否正确理由

（3）加入Ba（NO₃）₂溶液→白色沉淀→再加HCl→沉淀不溶解→判断一定有SO₄²^﹣ ，是否正确　理由　．

若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入 →现象 →再加入 →现象 →判断一定有SO₄²^﹣ ．

某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用（填序号）．
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为，其作用是．装置D中浓硫酸的作用是．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl₂ ，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶．

按要求填空

（1）配平： Zn+HNO₃（很稀）═ Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O
（2）写出实验室制取NH₃的化学方程式：
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）；
（4）在含Cu⁺的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO $\text{[math]}$ ）可转化为NO，写出Cu⁺在酸性水溶液中与NO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1） ①在100mL 18mol•L^﹣¹的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．

已知：

①

	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.3	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄•7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	﹣	﹣
（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．

Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：

（1）步骤2中加热方式（填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是．
（2）步骤3中包含的实验操作名称．
（3）产品莫尔盐最后用洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
（4） Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄FeSO₄6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL^﹣1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，验证推测的方法为：．
（丙）方案三：（通过NH ₄⁺测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（5） ①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是．量气管中最佳试剂是（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水b．饱和NaHCO₃溶液c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为．

某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：

Ⅰ．已知：SO₂与酸性KMnO₄溶液（Mn²⁺在溶液中近无色）发生反应：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O=5SO₄²^﹣+2Mn²⁺+4H⁺

Ⅱ．设计实验方案：利用SO₂的还原性使SO₂和已知浓度及体积的酸性KMnO₄溶液反应进行定量分析．

Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．

Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．

Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：

（1）该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：
①通入空气前应进行的实验操作是
②当看到实验的现象为时，应停止通空气．
③实验过程中需测量并记录的数据：
（2）图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：
①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO₂排放的建议
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：
天气情况
平均风速（m/s）
空气中SO₂的平均含量（mg/L）
雨前
2.0
0.03
雨后
2.2
0.01
晴
23
0.015
晴
0.9
0.03
①：
②：

某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验．将合金3.0克投入到足量的100mL 1.5mol•L^﹣1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol•L^﹣1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如表：

实验次数	加入盐酸的体积	沉淀质量
①	60mL	0
②	80mL	0.78g
③	180mL	5.46g

（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为mL．
（2）合金中铝的质量分数为．

下列有关实验方法正确的是（　　）

A . 用铜片和浓硝酸反应制NO B . 加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物制取NH₃ C . 用浓硫酸干燥NH₃ D . 用排水法收集NO₂

某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

（1） Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式。
（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：
假设a：；
假设b：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂ ， NO₂可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：红热木炭使HNO₃分解产生O₂ ，木炭与O₂反应燃烧；
假设d：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂和O₂ ，共同影响木炭的燃烧；
……
（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式。

（5） Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

装置

操作

及

现象

先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生

光照8小时，溶液不变黄

光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄

分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是。

下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（）

A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物 B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源 D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

A，B，C，D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

A B C D

（1）若A为H₂S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为，实验室制备气体A的化学反应方程式A→B转化的化学方程式为．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式），C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为．

某同学设计了如下实验方法分离KNO₃和Ba(NO₃)₂两种固体混合物并测定其含量：

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（1）操作①的名称是，试剂a是(填化学式)。
（2）加入K₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式是。
（3）按此实验方案分离得到的KNO₃ ，经分析含有杂质K₂CO₃ ，除去K₂CO₃的操作为
（4）过滤后洗涤沉淀B的实验操作为。
（5）验前称量混合物A的质量为m g，称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g，则混合物中Ba(NO₃)₂质量分数为。

下列实验现象预测错误的是（）

A . 实验Ⅰ：饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出 B . 实验Ⅱ：酸性 $\text{[math]}$ 溶液中出现气泡，且颜色逐渐变浅 C . 实验Ⅲ：钢丝伸入稀 $\text{[math]}$ 片刻，广口瓶内有红棕色气体生成 D . 实验Ⅳ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

某500mL溶液中含有以下离子中的若干种：H⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 。某学习小组对该溶液进行探究以确定溶液组成。

步骤1：取100mL溶液，加足量稀盐酸和足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，然后将溶液过滤，洗涤、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99g。

步骤2：另取100mL溶液，加入2.00mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀产生。该小组同学依据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图象(如图所示)。请你协助小组同学通过计算确定溶液组成：

（1） c(SO $\text{[math]}$ )=mol/L
（2）请写出BC段发生反应的离子方程式。
（3） b=mL。

一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是( )

A . 氢能属于二次能源 B . 图中能量转化的方式至少有五种 C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $\text{[math]}$ 和空气的混合气体通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中回收 $\text{[math]}$ ，其转化如下图所示( $\text{[math]}$ 不溶于水)。下列说法中，错误的是（）