第四节氨硝酸硫酸知识点题库

下列实验操作与结论相符的是（　　）

A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C . 某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄²^﹣ D . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu（OH）₂ ，加热煮沸，会生成砖红色沉淀

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑 2NO₂⇌N₂O₄）．

（1）硝酸在该反应中体现的性质有．
（2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式．
（3） 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是．

下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化剂 B . 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 C . K₂FeO₄具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D . SO₂具有漂白性，能使紫色KMnO₄溶液褪色

试剂瓶上贴有

标志的物质是( )

A . 浓硫酸 B . NaCl溶液 C . NH₄Cl溶液 D . Na₂SO₄溶液

亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按右图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38-60℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；装置C的作用是。
（2） B中产生ClO₂的化学方程式。
（3）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是。
（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④；得到成品。
（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
（6）实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
①确认滴定终点的现象是。
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为mol（用含c、V的代数式表示）。

下列关于物质性质的叙述中正确的是( )

A . (NH₄)₂S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应 B . N₂是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO₂ C . 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性 D . 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

下列不属于可再生能源的是（）

A . 汽油 B . 氢气 C . 木柴 D . 沼气

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 7.8gNa₂O₂与足量水反应生成O₂分子数为0.1N_A B . 50mL 18mol/L H₂SO₄溶液与足量的铜反应能产生SO₂气体分子数为0.45N_A C . 标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N_A D . 常温常压下，92g NO₂气体中含有的原子总数为6N_A

下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①

②

③

④

⑤

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

下列实验操作能达到实验目的的是( )

A . 氢氧化亚铁的生成

B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

C . 实验室制取少氨气

D . 检查装置气密性

下列有关工业生产的叙述正确的是( )

A . 合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率 B . 从海水中可以得到NaCl，工业冶炼金属钠可以通过电解NaCl饱和溶液获得 C . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D . 电解饱和食盐水制烧碱，采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B . 新型冠状病毒是一种致病性很强的病毒，可用“乙醇、84 消毒液”消毒，让病毒蛋白质变性死亡 C . 3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯是通过丙烯发生缩聚反应制得，属于混合物 D . 压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液中一定存在 $\text{[math]}$
B	用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管	颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴	甲烷与氯气发生了反应
C	向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热	没有银镜产生	蔗糖未发生水解
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是( )

①硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ②火山喷出物中含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
实验操作	金属为铜	金属为锌	金属为铝
点燃	不燃烧	燃烧	燃烧
通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液	褪色	褪色	褪色
通入 $\text{[math]}$ 溶液	无明显变化	无明显变化	出现黑色沉淀
通入品红溶液	褪色	褪色	不褪色

已知： $\text{[math]}$ (CuS为黑色固体)； $\text{[math]}$ 可燃

下列说法错误的是（）

A . 加入铜片的实验中，使 $\text{[math]}$ 酸性溶液褪色的气体是 $\text{[math]}$ B . 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 $\text{[math]}$ C . 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D . 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(每升水中含苯酚的质量，单位mg/L)的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。

Ⅰ.用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的0.0002 mol·L^-1KBrO₃标准溶液；

Ⅱ.取5.00 mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入50.00 mL废水，加水稀释至100 mL；量取25.00 mL于锥形瓶中；

Ⅳ.向锥形瓶中加入过量KI；

Ⅴ.用0.0001 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL。

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色。

（1） Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
（2） Ⅴ中滴定至终点的现象是。
（3） Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)

下列说法正确的是（）

A . 在饱和碘水里加入适量的苯，振荡静置后，可看到溶液分层，上层呈紫红色 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色的原理相同 C . 浓硫酸可以用铁罐车运输，因为 $\text{[math]}$ 与浓硫酸不反应 D . $\text{[math]}$ 溶于水反应生成 $\text{[math]}$ ，所以 $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物

某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现 $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ 的转化。

试剂清单：①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③酸性KMnO₄溶液④品红⑤Cu

（1）写出实现转化的化学方程式。
（2）设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)。
任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。
$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ Na₂SO₃溶液 $\text{[math]}$ Na₂SO₄溶液
（3）欲制备Na₂S₂O₃ ，从氧化还原角度分析，合理的是____(填字母)。

A . Na₂S+S B . Na₂SO₃+S C . Na₂SO₃+Na₂SO₄ D . SO₂+Na₂SO₄
（4）转化Ⅱ中加入的物质可以是。(填物质类别)
（5）转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式。

浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

（1）设备I的仪器名称是。
（2）设备II中盛放的试剂是，该试剂的作用是。
（3）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。
（4）证明产物中含有CO₂的实验现象是。

$\text{[math]}$ 是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 $\text{[math]}$ ，产物中还有一种遇水强烈水解的物质 $\text{[math]}$ (查资料可知 $\text{[math]}$ 遇水强烈水解，易与氧气反应； $\text{[math]}$ 遇水强烈水解，能溶于 $\text{[math]}$ )。

（1）已知装置A制备 $\text{[math]}$ ，装置C制备 $\text{[math]}$ ，装置B制备 $\text{[math]}$ ，以上仪器接口连接的顺序为ah-d，装置B中发生反应的化学方程式为。
（2）装置F中试剂的名称为，仪器甲的名称为。
（3）此实验设计中有一不足之处是。
（4）测定 $\text{[math]}$ 含量。准确称取12.0g $\text{[math]}$ 产品，置于盛有100 $\text{[math]}$ 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0 $\text{[math]}$ 水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g．产品中 $\text{[math]}$ 的百分含量为。(已知 $\text{[math]}$ 的相对分子质量为153.5)

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