第一章从实验学化学知识点题库

下列对古文献记录内容理解错误的是（）

A . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应 C . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO₃）和朴硝（Na₂SO₄）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO₂、N₂O₄气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A . 两种气体N原子为1：2 B . 两种气体的质量相等 C . 两种气体的分子数目相等 D . 两种气体的压强相等

下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）

A . 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B . 量筒的“0”刻度在下面 C . 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D . 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

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请填写下列空白：

（1）步骤③的操作名称是，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是。
（2）步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是。

下列说法中，正确的是（）

A . Mg的摩尔质量是24g/mol B . 22gCO₂物质的量为2.2mol C . 1molCl₂中含有的氯原子数约为6.02×10²³ D . 常温常压下，1molN₂的体积是22.4L

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

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（1）氨气的制备
①氨气的发生装置中反应的化学方程式为。装置C的仪器名称。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A B . 100mL0.1mol·L^－¹的氨水中含有0.01N_A个 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后气体的分子数为N_A D . 25℃，1LpH＝9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－⁵N_A

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

（1）仪器a的名称是。
（2）实验前先通入一段时间N₂ ，其目的为。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
（4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质。

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1mol月球表面的氦 $\text{[math]}$ 含有的质子数为2N_A B . 15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5N_A C . 2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 催化反应后分子总数为2N_A D . 物质的量均为1mol的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中所含阴离子数均为N_A

下列分离或除杂方法错误的是（）

A . 可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 B . 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 C . 可用蒸馏的方法分离溴苯中混有的苯 D . 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸

钛白粉学名二氧化钛(TiO₂)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以TiOSO₄形式存在。强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO $\text{[math]}$ 和一种阳离子。

②H₂TiO₃不溶于水和稀酸。

（1）磨矿的目的是。
（2）滤渣①的主要成分是。
（3）酸解过程中，写出FeTiO₃发生反应的化学方程式。
（4）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的Fe³⁺。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是。
（5）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的化学式为。

②一定量Fe²⁺的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe²⁺的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理。

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和NaClO，探究其氧化还原性质。

请回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是，a的作用为。
（2） b中采用的加热方式的优点为，b中反应的化学方程式为。
（3） c中采用冰水浴冷却的目的是。
（4） d中可选用试剂___________(填标号)。

A . $\text{[math]}$ B . NaCl C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，洗涤，干燥，得到 $\text{[math]}$ 晶体。
（6）取少量 $\text{[math]}$ 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 $\text{[math]}$ 振荡，静置后 $\text{[math]}$ 层显色。可知该条件下NaClO的氧化能力 $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

CS(NH₂)₂（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH₄SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。

（1）制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图（已知酸性：H₂CO₃＞H₂S）：
①装置a中反应发生的操作为；装置b中盛放的试剂是。

②装置c中的长直导管的作用是。
（2）制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是；该反应的化学方程式为。
（3）探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，可用的试剂是（填化学式，下同）
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH₃放出，检验该气体的方法为。

③可用酸性KMnO₄溶液滴定硫脲，已知MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ， CS(NH₂)₂被反应为CO₂、N₂及SO $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲灼烧海带 B . 用装置乙过滤海带灰浸泡液 C . 用装置丙得到I₂的CCl₄溶液 D . 用装置丁提纯粗碘

铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，含Fe₂O₃、SiO₂、MgO等杂质，从铝土矿中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）固体a的主要成分为（填化学式，下同），溶液A和溶液b中共同存在的溶质为。
（2）能否将步骤Ⅱ中的烧碱溶液替换为氨水？请回答并简述理由。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为、；步骤②中Al元素发生反应的离子方程式为。
（4）除步骤Ⅳ外，其余每个步骤都要采取的实验操作为。Al₂O₃、SiO₂、MgO都可用于制造耐火坩埚，实验室熔融烧碱时可以选用（填标号）。
A．铁坩埚 B．氧化铝坩埚 C．石英坩埚 D．氧化镁坩埚

某钴矿石的主要成分有CoO、Co₂O₃、MnO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等。由该矿石粉制备CoC₂O₄固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的pH：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Mn²⁺	Co²⁺
开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

（1） Co₂O₃溶于浓硫酸，生成Co²⁺和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是。
（2）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，应调节pH至少大于。
（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是。
（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co²⁺转化为Co(NH₃)₆³⁺。补充完整下列离子方程式：Co²⁺+H₂O₂+ NH₃-Co(NH₃)₆³⁺+ ，。
（5）溶液4中，若将1 mol Co(NH₃)₆³⁺全部转化为CoC₂O₄沉淀，需要消耗(NH₄)₂C₂O₄mol。
（6）关于上述流程，下列说法正确的是(填序号)。
a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC₂O₄

b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH

c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离

下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。

下列判断不正确的是（）

A . 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成 C . 步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇 D . 步骤②发生了氧化还原反应

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的摩尔质量是18 B . 燃烧不一定需要氧气参与 C . 做焰色试验时可以用铁丝代替铂丝 D . 标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L

化学在金属矿物的开发利用过程中具有重要的意义和作用.铝是一种重要的金属，如图是从铝土矿(主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂)中制备铝的工艺流程：

回答下列问题：

（1）铝原子的结构示意图为。
（2）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与MnO₂在高温下反应的化学方程式：。
（3）第①步灼烧，在实验室进行时需要用到下列仪器中的____(填字母)。

A . 蒸发皿 B . 烧杯 C . 酒精灯 D . 坩埚
（4）第②步用电解法冶炼Al，化学反应方程式为。
（5）滤渣1的成分为(填化学式)，检验其中所含金属元素的化学方法是(写出实验操作步骤、现象和结论)。

铝灰主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量硅石和 $\text{[math]}$ 的氧化物，利用铝灰制备净水剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

回答相关问题：

（1）酸浸时为确保安全应注意，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。
（2）操作I和II的名称是。
（3）若无氧化步骤，对实验的影响是。
（4）棕色沉淀含 $\text{[math]}$ 。操作①加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。
（5）操作②调 $\text{[math]}$ 的原因是。
（6） $\text{[math]}$ 可制作聚合硫酸铝( $\text{[math]}$ )，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $\text{[math]}$ ，可用实验测定其含量。称取 $\text{[math]}$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $\text{[math]}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $\text{[math]}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $\text{[math]}$ 。则聚合硫酸铝中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

第一章 从实验学化学 知识点题库

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