第一章从实验学化学知识点题库

高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是。
（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程式为。
（3）滤渣A的成分有和(填化学式)。
（4）滤渣B的成分是(填化学式)。
（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有。

X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗg X ⁺含有电子的物质的量是（）

A . （ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol B . （ｍ－ｎ－1）ｗ／ｍ mol C . （ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol D . （ｍ－ｎ+1）ｗ／ｍ mol

高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

（1） Na₂FeO₄中铁元素的化合价为，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH (填“能”或“不能”)，理由是。
（3）步骤③中检验Fe²⁺全部转化成Fe³⁺的方法是：。
（4）步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为。已知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为。
（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO₄^2-消耗 NaClO的总质量为。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

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（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①；写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）灼烧海带用到的仪器有
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）
A .酒精 B .四氯化碳

C .甘油 D .醋酸

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸mL。
（3）在配制4.6 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；

②定容时仰视刻度线；

③用量筒量取浓硫酸时俯视；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面。
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，应；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应。

下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

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（1）该盐酸的物质的量浓度为
（2）下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）
①配制100g 10%的CuSO₄溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2mol•L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视。

A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④
（3）已知CO和CO₂的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为g，CO₂的物质的量为mol。
（4） 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O₃），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（____________）

A . 16 B . 17.8 C . 18.4 D . 35.6

（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳原子总数之比为，密度之比为。
（2）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO₂为 mol。
（3） 9.03×10²³个NH₃含mol氢原子，在标准状况下的体积为L。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

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（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
（2）实验室用装置E制备Cl₂ ，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；
（3） ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。

下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL0.5mol/LMgCl₂溶液 B . 200mL0.25mol/LAlCl₃溶液 C . 50mL1mol/LNaCl溶液 D . 25mL0.5mol/LHCl溶液

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置制取氯气 B . 用乙装置除去氯气中的HCl气体 C . 用丙装置分离苯和水 D . 用丁装置分离乙酸与乙醇

某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 $\text{[math]}$ 时，向100 mL 2 mol·L^-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积（已换算成标准状况）累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1） ①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为.
②在0~5min内，反应速率最大的时间段是（填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”）。
（2）若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn（s） + 2HCl（aq）=ZnCl₂（aq） + H₂（g）的△H=
（3）为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是（填字母）。
a. 蒸馏水 b. Na₂CO₃溶液 c. NaNO₃溶液
（4）为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO₄固体，该同学操作（填 “合理”或“不合理”），理由是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3N_A B . 5.8g正丁烷中含C-H的数目为N_A C . 1molCH₄与1molCl₂在光照下充分反应，生成CH₃Cl的分子数为N_A D . 0.1mol乙酸与金属钠充分反应产生氢气的分子数为0.1N_A

镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO₄。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H⁺、SO $\text{[math]}$ 、Ni²⁺以及少量的Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO₄晶体。

资料：

P₂O₄为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A^-)可与某些金属离子发生反应。

（1）写出H₂O₂的电子式。
（2）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为。
（3）加石灰乳的作用是。
（4）在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是。

（5）在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO₄晶体。

NiSO₄在不同温度下的溶解度

温度/℃	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	44.4	46.6	49.2	55.6	64.5	70.1	76.7

（6） NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

下列实验操作错误或不能达到实验目的的是（）

A . 用图1鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体 B . 用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C . 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D . 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^－)制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

回答下列问题：

（1） NaClO₃中氯元素的化合价为。
（2）完成反应A的离子方程式： $\text{[math]}$ +Fe²⁺+_=Cl^－+Fe³⁺+_，。
（3）滤渣的成分是，调节pH的范围是，选用的试剂较好的是(填以下字母编号)。
A．硫酸 B．氨水 C．氧化铜 D．氢氧化钠
（4）反应B有气泡产生，则反应B的离子方程式为。
（5）滤液中回收的副产物主要是NaCl，常用于氯碱工业，电解饱和食盐水的原理示意图如下所示，溶液A的溶质是，电解时用盐酸控制阳极区pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用。

配制500mL0.100 mol·L^-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . 实验中需用的仪器有：分析天平、 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B . 上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C . 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

利用烟道气中的SO₂生产 Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得 Na₂S₂O₅。下列说法不正确的是（）

A . 步骤Ⅰ中为 NaHSO₃溶液 B . 步骤Ⅱ的目的是使 NaHSO₃转化为 Na₂S₂O₅ ，可用 NaOH溶液代替 Na₂CO₃固体 C . 工艺中加入 Na₂CO₃固体、并再次充入 SO₂的目的是得到 NaHSO₃过饱和溶液 D . 在测定某葡萄酒中 Na₂S₂O₅残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定

下列说法正确的是（）

A . 正丁烷的沸点低于丙烷 B . 等体积的CH₄与Cl₂的混合气体在光照条件下反应，生成物只有CH₃Cl和HCl C . 可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇 D . 通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶，可以除去乙烷中混有的乙烯

为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）

选项	混合物	除杂试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
B	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
C	甲烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

下列除去杂质的方法中，正确的是（）

A . 除去N₂中少量O₂：通过灼热的炭层，收集气体 B . 除去KCl溶液中少量的MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤 C . 除去FeSO₄溶液中少量的CuSO₄：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D . 除去CO₂中少量的HCl：将气体通入足量的NaOH溶液，收集气体

第一章 从实验学化学 知识点题库

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