第一章从实验学化学知识点题库

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
①电石与H₂O反应的化学方程式为。生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有(填序号)。
A．适当加快通入Cl₂速率
B.充分搅拌浆料
C.加水使Ca(OH)₂完全溶解
（2）氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：
6Ca(OH)₂＋6Cl₂=Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O，氯化完成后过滤。
75℃时，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂的反应方程式为。
滤渣的主要成分为(填化学式)。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃的原因是。

若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^－¹ ，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 23gNa与氧气充分燃烧,生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为大于N_A小于2N_A B . 1mol甲醇中含有的共价键数为5N_A C . 标准状况下22.4L C₆H₆充分燃烧消耗氧气7.5 N_A D . 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中含Na⁺数为0.4N_A

硫单质的同素异形体有多种，比如S₂、S₄、S₆、S₈_，对于其中的S₈有关说法符合题意是（）

A . 该物质的摩尔质量为256g B . 1mol该分子中含有8N_A个质子 C . 0.5mol该分子的质量为128g D . 该分子中含有电子128N_A

选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。

分离或提纯物质的方法有：①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶

（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）除去固体碘中混有的少量氯化钠固体。
（4）除去氯化钾中含有的氯酸钾。
（5）分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

下列有关说法正确的是（）

A . 可以用AgNO₃溶液鉴别NaCl与NaNO₂溶液 B . 除去CO₂中少量HC可以通过足量饱和Na₂CO₃溶液 C . 可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物 D . 可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有H₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（）

A . 原子数 B . 分子数 C . 质量 D . 电子数

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 常温常压下，11.2 LO₂中含有的原子数目为N_A B . 24 g Mg变为Mg²^＋时失去的电子数目为N_A C . 1 L 1 mol·L^－1CaCl₂溶液中含有的Cl^－离子数目为N_A D . 1 mol H₂含有的分子数目为N_A

工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO₃)₃·nH₂O。

已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO₂+HNO₃+H₂O→NaNO₃+Al(OH)₃↓

生产流程如图：

完成下列填空：

（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）。
A. B. C. D.

说出流程中产生的滤渣的一种用途是。制作一个过滤器需要。流程中操作x的名称是。
（2）反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是。反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是。
（3）从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，，过滤，，低温烘干。
（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。
①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与的刻度值。

②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：。

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：

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已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl₂＋2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂＋2KCl＋2H₂O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆ ，密度为0.95 g·cm^－³)，搅拌；

③将6.5 g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器c的名称是。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是。
（2）步骤①中通入氮气的作用是。
（3）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是。
（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是；
（5）若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为(保留小数点后一位)。

萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 酒精 C . 四氯化碳 D . 乙酸

N_A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）

A . 常温下pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有Ba²⁺数目为0.05N_A B . 0.1L 0.5mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数小于0.05N_A C . 100mL 1.0mol/L NaHCO₃溶液中的 $\text{[math]}$ 数目为0.1 N_A D . 用惰性电极电解CuSO₄溶液，外电路中通过电子数目为N_A时，阳极产生5.6L气体

氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）

A . 用浸有水的毛巾捂住口鼻 B . 将人群逆风向疏散 C . 将人群向低处疏散 D . 向泄露地点撒一些石灰

将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显变化的是（）

A . 气体 Cl₂溶液 FeCl₂ B . 气体 CO₂溶液 CaCl₂ C . 气体 SO₂溶液 Ba(NO₃)₂ D . 气体 NO₂溶液 FeSO₄

氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.7

（1）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是___________(填字母)。

A . KMnO₄ B . NaClO C . H₂O₂ D . Cl₂
（2）操作II的Y试剂为(填化学式)，并调节溶液的pH在范围。
（3）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)。
（4）若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是(填化学式)；若要得无水CuCl₂ ，请简述操作方法。

下列为除去物质中的少量杂质所选试剂错误的是（）

选项	物质(杂质)	试剂
A	CO₂(NH₃)	浓硫酸
B	H₂(SO₂)	氢氧化钾溶液
C	NO(NO₂)	水
D	NH₃(SO₂)	品红溶液

A . A B . B C . C D . D

（1） Ⅰ.如图所示是完成1，2-二氯乙烷某些性质的实验装置。

按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是。
（2）在试管A里加入 $\text{[math]}$ 1，2-二氯乙烷和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片.加入碎瓷片的作用是。
（3）用水浴加热试管A里的混合物（其主要生成物仍为卤代烃，试管A中发生反应的化学方程式是，其反应类型是。
（4）为检验产生的气体，可在试管B中盛放，现象是；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，现象是。
（5） Ⅱ.在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______。

A . 催化剂 B . 吸水剂 C . 脱水剂 D . 提高反应速率

二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，其工艺流程如下所示：

试回答下列问题：

（1）滤渣①的主要成分是；浸锰时，FeO生成Fe³^＋的离子方程式为，适量的Na₂SO₃固体的作用是。
（2）检验滤液①中是否含有Fe²^＋，除了用K₃Fe(CN)₆溶液外，还可以用试剂，若滤液①中含有Fe²^＋其现象是。
（3）步骤II中，Fe³^＋的萃取率与pH的关系如图，如pH>1.7后，随pH增大，Fe³^＋萃取率下降的原因是。
（4）试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为(写化学式)；若c(Mn²^＋)=1.0 mol·L^-1 ，调节pH范围应为(该条件下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33 ， K_sp[Mn(OH)₂]=1.0×10^-14)。
（5）步骤V酸溶时逐滴加入H₃PO₄溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，试结合离子方程式说明原因。

将5mol·L^－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是（）

A . 0.05mol·L^－1 B . 0.25mol·L^－1 C . 0.10mol·L^－1 D . 0.50mol·L^－1

日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。

（1）实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取mL1mol/L的硫酸。
（2）实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
（3）某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显不正确请改正过来、。

b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有(填序号)。

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)

②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠

③容量瓶未经干燥使用

④称量碳酸钠时所用砝码生锈

⑤移液过程中有少量溶液溅出

化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液
B	检验Na₂SO₃固体是否变质	取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，观察现象
C	证明HClO的酸性比H₂CO₃的弱	用pH计测定NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D	配制100mL一定浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A . A B . B C . C D . D

第一章 从实验学化学 知识点题库

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