第一章从实验学化学知识点题库

某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2～3 min，冷却，过滤，获得含I^-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I₂。

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（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是。
（2）试剂b应选择______（填序号）。

A . CCl₄ B . 苯 C . 酒精 D . 醋酸
（3）操作1的名称是。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要。
（4）反应2为：3I₂+6NaOH＝5NaI+NaIO₃+3H₂O，单线桥标出此反应电子转移。此反应氧化剂是，氧化产物是。
（5）反应3的离子方程式是。

工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备FeSO₄·7H₂O(绿矾)的流程如下：

（1）实验室中操作①的名称为。所需的玻璃仪器有烧杯、、。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。
（3）加入滤渣Ⅰ中的试剂a是，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有。
（4）试剂b为。
（5）滤渣Ⅲ中的主要成分是。操作④隔绝空气的目的是。

下列物质的检验，分离和提纯方法，错误的是（）

A . 用分液漏斗分离CCl₄与水 B . 用AgNO₃溶液检验氯化钠中的Cl^- C . 用浓硫酸干燥CO₂ D . 用蒸馏水区别酒精与苯

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

A . 石油的分馏 B . 制备乙酸乙酯 C . 分离乙酸和乙醇 D . 除甲烷中的乙烯

对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：

图片_x0020_1182686212 图片_x0020_1827067578 +MnO₂ 图片_x0020_442669895 图片_x0020_93642851

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常温条件下的有关数据如下表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－³	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称是，冷凝水由(选填“a”或者“b”)处通入。
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________。(填选仪器序号)

A . 10mL量筒 B . 50mL容量瓶 C . 50mL酸式滴定管 D . 50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是。
（4）第一次过滤的目的是。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是。
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是。
（6）本实验的产率是(保留3位有效数字)。

利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁，下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

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（1）该实验中还缺；所缺实验用品的作用是；引发铝热反应的操作为。

（2） Al、Al₂O₃、 Fe、 Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是。

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是, 当观察到时，说明熔融物中含有金属铝。

③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是。

将 $\text{[math]}$ 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 $\text{[math]}$ ）的混合物，这些气体恰好能 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收，生成只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的盐溶液，其中 $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 萃取实验中，振摇分液漏斗时必须关闭旋塞并压紧玻璃塞 B . 苯酚能使溴水褪色，可根据溶液导电性变化确定是加成还是取代 C . 乙醇与 $\text{[math]}$ 制乙烯，应将温度计插入反应液中，迅速加热至140℃ D . 从海带灰中提取 $\text{[math]}$ 溶解→过滤→酸化→氧化→萃取→分液

五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、有机物等)来制备V₂O₅的一种工艺流程如下：

已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

溶液pH	＜4.0	6.0—8.0	8.0—10.0
钒元素主要存在形式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）含钒废料中的有机物主要在工序中除去。
（2） “焙烧”产物之一是Mg(VO₃)₂ ，写出它在“酸浸”(溶液pH＜2)过程中发生反应的化学方程式。
（3）常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu²⁺是否已经沉淀完全(已知离子浓度<1.0×10^﹣⁵mol·L^﹣¹认为沉淀完全；K_sp[Cu(OH)₂]=4.8×10^﹣³⁰)。
（4） “净化Ⅱ”时若加入过量的(NH₄)₂CO₃ ，可能导致的后果为。
（5） “滤渣2”中含有Mg₂(OH)₂CO₃ ，写出生成Mg₂(OH)₂CO₃的离子方程式。
（6） “煅烧”时，除生成V₂O₅外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式。

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L^-1 MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液。

步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O n=1～5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（2）测定生成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO₂为1.12L，则n值为。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H₂O₂溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H₂O₂溶液的体积数据如表所示。

实验编号

1

2

3

4

消耗H₂O₂溶液体积/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①H₂O₂溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。

磺酰氯 $\text{[math]}$ 是一种重要的有机合成试剂。 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为69.1℃。它在常温下较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。实验室可利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在活性炭催化下反应制取少量 $\text{[math]}$ ，装置如图(部分夹持裝置已省略)。

已知： $\text{[math]}$ 。请回答：

（1）仪器A的名称是，冷凝水应从(填“①”或“②”)口通入。
（2）实验前，检查丙装置气密性的方法是。
（3）装置丙中发生反应的化学方程式为，上述仪器正确的连接顺序是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填仪器接口字母编号)。
（4）为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。
①实验开始时先通气体，再通冷凝水

②控制气流速率，不宜过快

③可给三颈烧瓶适当降温
（5）该实验装置存在的不足之处是(写出一点即可)。

下列去除杂质的方法中，能达到相应目的的是（）

选项	物质（杂质）	方法
A	$\text{[math]}$ （炭粉）	在氧气流中灼烧
B	$\text{[math]}$	加热升华
C	HCl气体（ $\text{[math]}$ ）	通过KI溶液
D	$\text{[math]}$	加入盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥

A . A B . B C . C D . D

根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

（1） I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
小苏打可用于治疗胃酸过多，请写出对应的化学方程式；(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
（2）将 $\text{[math]}$ 与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入 $\text{[math]}$ 后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为。
（3） $\text{[math]}$ 是一种酸式盐，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。
（4） Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体在标准状况下所占的体积为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的质量为。
（5） $\text{[math]}$ 某二价金属的氯化物 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ ，金属A的相对原子质量是。
（6）根据反应 $\text{[math]}$ ，可知当有 $\text{[math]}$ 参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ (标准状况)与水充分反应转移 $\text{[math]}$ 电子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应得到 C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 粉	加热
B	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
C	$\text{[math]}$	盐酸	过滤
D	$\text{[math]}$	饱和食盐水	洗气

A . A B . B C . C D . D

门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)的工艺如下：

已知：ⅰ.GeO₂与碱反应生成Na₂GeO_3.ⅱ.GeCl₄极易水解，GeCl₄沸点86.6℃。

ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As₂O₃+2NaOH = 2NaAsO₂+H₂O。

（1） Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是。
（2）从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因。
（3） “氧化”过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄ ，其离子方程式为。
（4）加盐酸蒸馏生成GeCl₄ ，反应的化学方程式为。
（5）高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge²⁺ ，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为V mL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)
资料：3Ge²⁺+IO $\text{[math]}$ +6H⁺ = 3Ge⁴⁺+I^-+3H₂O，IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺ = 3I₂+3H₂O。
此样品中二氧化锗的质量分数是(用表达式表示)。