第一章从实验学化学知识点题库

为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（）

A .

B .

C .

D .

以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

A .

B .

C .

D .

为探究铜与6mol•L^-1硝酸反应的气态产物中是否含NO₂ ，进行如下实验。

已知：FeSO₄+NO $\text{[math]}$ [Fe（NO）]SO₄（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量²⁺时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作。
（2）仪器a的名称
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；
（4）证明有NO₂的实验现象
（5）装置C的作用，反应离子方程式。
（6）测定化学试剂绿矾（FeSO₄·7H₂O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH₂SO₄和5mLH₃PO₄ ，用0.1000molL^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液20.00mL。KMnO₄溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度。

下列说法正确的是( )

A . 摩尔是一个基本物理量 B . 1mol H₂O中所含氧原子的质量为16g C . 10L氢气比8L氢气所含H₂的物质的量多 D . 某物质含有6.02×10²³个粒子，则该物质的体积为22.4L

下列叙述中正确的是（）

A . 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L B . 配制1 mol•L^-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中 C . 1 mol NH₃中约含有6.02×10²⁴个电子 D . 1molO₂的质量是32 g• mol^-1

海藻中提取碘的流程如图，请回答下列问题：

图片_x0020_100016 图片_x0020_100017

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：；。
（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是图中的(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是:，下层颜色是。
（3）含碘离子的溶液中通入过量的Cl₂发生的离子方程式为。

下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能保存相对较长时间，根据装置图请回答下列问题：

图片_x0020_515429069

（1）本实验中为制得氢氧化亚铁如何保证无氧条件。
（2）在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是。

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是。
（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。
A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

BDE
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置 C 内出现浓厚的白烟，该物质化学式为。
（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N₂和少量 Cl₂ ，应如何处理。

铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A . 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu₂O B . 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C . 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色 D . 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO₄溶液

下列实验操作正确的是（）

图片_x0020_100004

A . 用图1装置进行KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液实验 B . 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C . 中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D . 为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液

碳酸锶 $\text{[math]}$ 为白色，难溶于水的固体，在电子工业中有泛应用。一种由天青石精矿(含 $\text{[math]}$ )制备高纯 $\text{[math]}$ 的方法如下：

天青石精矿 $\text{[math]}$ 粗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 高纯 $\text{[math]}$

已知：

ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均难溶于水，在相同温度下的溶解度 $\text{[math]}$ 关系如下：

$\text{[math]}$

ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：

	20	40	60	80	90	100
$\text{[math]}$	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
$\text{[math]}$	3.89	8.22	20.94	101.4	-	-
$\text{[math]}$	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086	0.076

（1）粗 $\text{[math]}$ 的制取
①碳化剂一般选择 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液。写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。

②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的转化速率大于在 $\text{[math]}$ 溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是。
（2）含 $\text{[math]}$ 溶液的精制
ⅰ.将粗 $\text{[math]}$ 溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液(金属阳离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )；

ⅱ.加 $\text{[math]}$ 溶液调节上述滤液 $\text{[math]}$ 至12~13.过滤得到滤液X和滤渣A；

ⅲ.将滤液X置于90~95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡(保持温度为90~95℃)；

ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3~4次，最后得到热的滤液Z；

ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含 $\text{[math]}$ 溶液。

①滤渣A中含有 $\text{[math]}$ 和。

②白色沉淀B的主要成分是。

③ⅳ的目的是。

④ⅴ中反应的离子方程式是。

利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离乙醇与乙酸	模拟外加电流的阴极保护法	证明 $\text{[math]}$ 有漂白性	证明乙炔可使溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）

A . 图甲是中和滴定 B . 图乙是中和热的测定 C . 图丙是验证化学能转化为电能 D . 图丁是 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘的分离操作

下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）

	目的	分离方法	原理
A	分离水和乙醇	蒸馏	水和乙醇的沸点不同
B	分离溶于水中的碘单质	四氯化碳萃取	碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳难溶于水
C	除去CO₂中少量HCl气体	通入足量NaHCO₃溶液中洗气	HCl会与NaHCO₃溶液反应且产生更多CO₂
D	除去NaCl固体中混有的少量KNO₃杂质	加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤	NaCl和KNO₃溶解度随温度变化有较大差异

A . A B . B C . C D . D

经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)

A . Ag⁺ B . Mg²⁺ C . OH^- D . HCO $\text{[math]}$
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na⁺、(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu²⁺和SO $\text{[math]}$ ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl^-、。

②“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有。

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是( )

A . 水不进入任何一瓶 B . 水进入左瓶 C . 水进入右瓶 D . 水同时进入两瓶

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 60gHCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为2N_A B . 0.5 mol雄黄(As₄S₄结构如图)含有N_A个S-S键 C . 0.2 mol FeI₂与足量氯气反应时转移电子数为0.4N_A D . 标准状况下，2.24L HF与1.6g CH₄分子所含电子数目均为N_A

氮化钡( Ba₃N₂)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH₂)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba₃N₂遇水反应； BaH₂在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是( )

A . 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B . 该实验装置中缺少尾气处理装置 C . 按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D . 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中

根据下列装置图，回答下列问题。

（1）请写出图1实验室制取氨气的化学方程式。
（2）用图1的装置为什么不能直接加热分解 $\text{[math]}$ 制取氨气？
（3）实验室若采用浓氨水和 $\text{[math]}$ 作用制取氨气，则选择的装置是(选填"图2"或"图3")。
（4）图4为探究气体溶解性的喷泉实验，圆底烧瓶收集满某易溶于水的气体A进行喷泉实验，若气体A全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为mol/L(可以分数表示或保留两位有效数字)。
（5）现有 $\text{[math]}$ 完全溶于适量的浓硝酸中，生成氮的氧化物的混合物(含 $\text{[math]}$ )共 $\text{[math]}$ ，这些气体恰好能被 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收，生成只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的盐溶液，其中 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：

（1）在一支试管中加入1mLNa₂S溶液，向其中边振荡边滴加H₂SO₃溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为，试管中发生反应化学方程式。
氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料合成该晶体的流程如图。
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
（2） N₂H₄的电子式为，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示)。
（3）步骤ii可在如图装置中进行。
①仪器b的名称是，盛装的试剂是。
②实验时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当观察到D中出现白色浑浊时，再关闭K₁ ，打开K₂ ，这样操作的目的是。
③反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。检验用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤沉淀是否干净的操作是。
（4）称量ag粗产品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄(方法略)，最后用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应 $\text{[math]}$ )，消耗标准溶液的体积为bmL。
①粗产品中钒的质量分数为%(用含有a、b的式子表示)。
②若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是。
A．(NH₄)Fe(SO₄)标准溶液被氧化
B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡

第一章 从实验学化学 知识点题库

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