题目
为探究铜与6mol•L-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ， 进行如下实验。
已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量2+时突显明显棕色。
（1）
实验前需检验装置的气密性，简述操作。
（2）
仪器a的名称
（3）
实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；
（4）
证明有NO2的实验现象
（5）
装置C的作用，反应离子方程式。
（6）
测定化学试剂绿矾（FeSO4·7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ， 用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度。
答案： 【1】关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热Y试管，观察到BC导管口有气泡产生，停止加热，BC长导管到吸入一段水柱，则装置气密性良好
【1】分液漏斗
【1】利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
【1】铜与硝酸反应不久即观察到B中溶液呈红色
【1】吸收尾气NO【2】5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O
【1】酸【2】5×0.002mol×278g/mol3.000g ×100%=92.67%．
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