第一章从实验学化学知识点题库

下列实验操作中错误的是( )

A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中 C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

下列说法错误的是（）

A . 葡萄酒中SO₂的检测可用酸性KMnO₄溶液滴定葡萄酒试样进行测定 B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO₂等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 C . 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D . 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）

A . 0.1 mol·L^－¹ B . 一定大于0.1 mol·L^－¹ C . 若为强酸一定等于0.1 mol·L^－¹ ，若为弱酸一定大于0.1 mol·L^－¹ D . 若为强酸一定≤0.1 mol·L^－¹ ，若为弱酸一定＞0.1 mol·L^－¹

下列叙述正确的是（）

A . 10mL质量分数为98%的H₂SO₄ ，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数等于49% B . 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液190mL，需用200mL容量瓶 C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液 D . 常温常压下11.2LCl₂含原子数小于N_A

工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Hg²⁺、H⁺等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是。
（2）步骤Ⅱ中(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：。
（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩、、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是。
（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案不好；从产品纯度考虑，方案不好。

下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（）

①称量前先调节托盘天平的零点；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； ④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。

A . ②③ B . ②④ C . ③④ D . ③

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 等物质的量的CO和 $\text{[math]}$ 所含分子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含有的原子总数一定是 $\text{[math]}$ C . 在标准状况下， $\text{[math]}$ 个任何分子所占的体积约为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体所含原子数为 $\text{[math]}$

《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 ( )

A . 蒸馏 B . 渗析 C . 萃取 D . 过滤

下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸
B	证明氧化性：Cl₂>I₂
C	用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸
D	探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解

A . A B . B C . C D . D

将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H⁺)_水为（）

A . 1×10^-13mol/L B . 1×10^-3mol/L C . 1×10^-7mol/L D . 1×10^-11mol/L

下列说法错误的是( )

A . 用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素 B . 海水中碘的含量可达8×10¹⁰t，目前工业上直接用海水提取碘 C . 1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了一种结晶物尿素 D . 苯酚与水形成的油液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层。当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互溶

（1） I.由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：

组成A的三种元素为，A的化学式为。
（2） A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（3） A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为。
（4） II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。

将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是。
（5）实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：。

硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下。下列说法错误的是( )

A . 步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗 B . 步骤②需要温度保持80-95 ℃，采用的合适加热方式是热水浴 C . 步骤③中分批加入过量H₂O₂ ，同时溶液要保持pH小于0.5的原因是为了不引入杂质和防止Fe²⁺水解 D . 步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品

下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是（）

A . 溴苯(Br₂)—— 分液 B . 乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤 C . 乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏 D . 氯化铵(I₂)—— 加热

图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（）

A . A中只含有离子键 B . B物质可以和Y反应直接转化为E C . D，E均可以用向上排空气法收集 D . 通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E

黄铁矿（主要成分 $\text{[math]}$ ）是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成 $\text{[math]}$ 的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。

（1）用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序。
（2）将样品研磨成粉末状再反应的目的是。
（3）装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为。
（4）装置②中铜网的作用是。
（5）反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是。
（6）写出装置④中发生反应的离子方程式。
（7）该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则该样品纯度为。

现有硫酸钠溶液 $\text{[math]}$ ，它的密度是 $\text{[math]}$ ，其中钠离子的质量分数是 $\text{[math]}$ ，则有关该溶液的说法错误的是（）

A . 硫酸钠的物质的量浓度是 $\text{[math]}$ B . 溶质的质量分数是 $\text{[math]}$ C . 溶质和溶剂的物质的量之比是 $\text{[math]}$ D . 硫酸根离子的质量分数是 $\text{[math]}$

向200mL Na₂CO₃和 NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是（）

A . a=400 B . 原溶液中c(NaHCO₃)=0.1 mol•L^-1 C . 滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=1：2 D . 产生气体时反应的离子方程式为：H⁺+ HCO $\text{[math]}$ =CO₂↑+ H₂O

安全第一，预防为主。下列化学事故处理方法正确的是（）

A . 不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛 B . 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离 C . 酒精灯着火时可用水扑灭 D . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热

下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

第一章 从实验学化学 知识点题库

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