第一章从实验学化学知识点题库

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A .

(a+b) mol B . (a-b) mol C .

(a-b)mol D . (a+b) mol

下列物质中所含氢原子数最多的是（）

A . 2mol CH₄ B . 3mol NH₃ C . 4mol H₂O D . 6mol HCl

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

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（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^－¹。（保留小数点后一位）
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝mol·L^－¹。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__(填字母)。

A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D . 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^－³)的浓硫酸配制2L2.3mol·L^－¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为mol·L^－¹。

②需用浓硫酸的体积为mL。

现有0.27kg质量分数为10%的CuCl₂溶液。试计算：

（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量。

化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作错误的是（）

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭

⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A . ①⑥ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物，可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。

①化学原理为： (已知：苯胺易被氧化)

②相关物质的物理常数

物质	相对分子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度（g）
物质	相对分子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	水	乙醇
苯胺	93	无色液体	6	184	3.42（20℃）	任意比混溶
冰醋酸	60	无色液体	17	118	任意比混溶	任意比混溶
乙酰苯胺	135	白色片状固体	114	304	0.56（20℃）、3.45（50℃）、5.20（100℃）	36.9（20℃）

③制各乙酰苯胺的装置如图所示：韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。

a b c

④制备方法和过程：

（1）仪器a的名称。
（2）制备过程中加入锌粒的作用：其一是、其二是防止暴沸。
（3）从化学平衡的角度分析，步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因。
（4）步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是。
（5）步骤3中洗涤剂最好选择________。

A . 冷水 B . 热水 C . 15%的乙醇溶液 D . NaOH溶液
（6）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
（7）本实验所得到的乙酰苯胺产率是。

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A . 常温常压下，48 g O₃中的氧原子数为3N_A B . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A C . 4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为N_A D . 2 mol $\text{[math]}$ L⁻¹的CuCl₂溶液中含有的氯离子数为4N_A

下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )

A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B . 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢"体现了合金硬度方面的特性 C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也"用到的实验方法是蒸馏 D . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2 mol H₂O中含有质子的物质的量为（）mol

A . 20 B . 10 C . 16 D . 8

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）

A . 具有同压强、同体积的N₂O和CO₂ B . 具有同温度、同体积的CO和N₂ C . 具有同体积、同密度的SO₂和NO₂ D . 具有同质量、不同密度的O₂和O₃

（1） Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
气体A的饱和溶液 $\text{[math]}$ A与食盐的饱和溶液 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 晶体 $\text{[math]}$ 纯碱

气体A为(填化学式)。
（2）工业上粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质)经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为。
（3）第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是。

（4） Ⅱ、某小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，(具体过程如图)

编号	实验操作
实验Ⅰ	测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ	测量下面实验过程中溶液pH的变化
	注：Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的浓度相等
实验Ⅲ

请回答：

实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

（5）实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，(填离子符号)参与了反应。
（6）若用方法Ⅲ验证Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，则试管B中装入的固体是 (填化学式)。由此可知方法Ⅲ(填“能”或“不能”)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

常温下，欲配制密度为1.1 g·cm^-3、浓度为6 mol·L^-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm^-3、浓度为12 mol·L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )

A . 200 mL B . 100 mL C . 101 mL D . 120 mL

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：

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（1）写出仪器A的名称：；
（2）现需配制250 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处不正确分别是，。
（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④定容时俯视

有两种饱和一元醇的混合物17.75g，与13.8gNa充分反应，生成的H₂在标准状态下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇的名称和物质的量之比对应为（）

A . 乙醇和丙醇1：1 B . 甲醇和乙醇3：1 C . 丙醇和丁醇1：2 D . 无法确定

丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。

图片_x0020_100043 + $\text{[math]}$ 图片_x0020_100045 +H₂O

	相对分子质量	密度/( $\text{[math]}$ )	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.81	131	微溶
丙酸	74	0.99	141	易溶
丙酸异戊酯	144	0.87	156	微溶

图片_x0020_100046

（实验步骤）在烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 异戊醇、 $\text{[math]}$ 丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。

回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是。在70℃反应时温度计水银球置于(填“x”或“y”)处。
（2）使用分水器能提高酯的产率，原因是(用平衡移动原理解释)。
（3）升温回流过程中观察到(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。
a.分水器中出现分层 b.分水器中有液体回流至烧瓶

c.分水器中水层高度不再变化 d.仪器甲中有液体滴落
（4）（产品提纯）

操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是；操作Ⅲ的名称是。
（5）丙酸异戊酯的产率是%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr₂O₇、Al₂O₃及少量Fe₂O₃ ，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：

（1） I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)₃。
为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有(写出两点)。
（2）电沉积时，阴极的电极反应式为。
（3） II. 碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、NaFeO₂。

② $\text{[math]}$ 、Zn²⁺均可与EDTAl：1结合成络离子；Zn²⁺可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。

浸渣的主要成分为Fe(OH)₃。则“浸取”时发生反应的离子方程式为。
（4） “浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c₁mol•L^-1EDTA标准液V₁mL(稍过量)；

②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；

③用c₂mol•L^-1ZnSO₄标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V₂mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为g•L^-1(填计算式即可)。
（5） “碳分”时通入CO₂后，通过 (填操作名称)，即可得到纯净的Al₂O₃。
（6） “还原”时发生主要反应的离子方程式为。
（7） “沉淀”时，当c(Cr³⁺)≤10^-5mol•L^-1时，应调节溶液的pH至少为。（K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32）

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 乙烯中含有的共用电子对数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 完全分解转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所含中子数之比为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 的苯中含有分子的数目为 $\text{[math]}$

下列有关实验的操作方法或实验结论错误的是（）

A . 用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔 B . 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，能制得氢氧化铁胶体 C . 液溴保存应选用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，再在液溴上加一层水，并放在阴凉处 D . 中和滴定实验中，盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，会使测定结果偏低

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（）

A . ①、②中依次盛装浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液 B . 管式炉加热前，用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D . 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

火法炼铜的一种方法是用 $\text{[math]}$ 与氧气在高温条件下反应生成铜与 $\text{[math]}$ 。欲用该方法生产 $\text{[math]}$ 铜单质，请计算同时产生的 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况下)。

第一章 从实验学化学 知识点题库

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