题目

           （1） Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下： 气体A的饱和溶液 A与食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱 气体A为(填化学式)。 （2） 工业上粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO 等杂质)经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为。 （3） 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是。 （4） Ⅱ、某小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，(具体过程如图) 编号 实验操作 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 实验Ⅲ 请回答： 实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。 （5） 实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，(填离子符号)参与了反应。 （6） 若用方法Ⅲ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则试管B中装入的固体是 (填化学式)。由此可知方法Ⅲ(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。 答案： 【1】NH3 【1】溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧，若产生黄色火焰，说明有钠元素 【1】漏斗、玻璃棒、烧杯 【1】NaHCO3 【1】HCO 3− 、OH- 【1】NaHCO3【2】能

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