题目

化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： （1） 在一支试管中加入1mLNa2S溶液，向其中边振荡边滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为，试管中发生反应化学方程式。氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料合成该晶体的流程如图。已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。 （2） N2H4的电子式为，只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示)。 （3） 步骤ii可在如图装置中进行。①仪器b的名称是，盛装的试剂是。②实验时，先关闭K2 ， 打开K1 ， 当观察到D中出现白色浑浊时，再关闭K1 ， 打开K2 ， 这样操作的目的是。③反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是。 （4） 称量ag粗产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为bmL。①粗产品中钒的质量分数为%(用含有a、b的式子表示)。②若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是。A．(NH4)Fe(SO4)标准溶液被氧化B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 答案： 【1】淡黄色沉淀【2】2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O 【1】【2】V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2↑+3H2O 【1】洗气瓶【2】饱和碳酸氢钠溶液【3】排尽装置中的空气【4】取少量最后一次洗液于试管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银无白色沉淀出现，则已经洗净 【1】0.51ba【2】AB

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