题目

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1） 氨气的制备 ①氨气的发生装置中反应的化学方程式为。装置C的仪器名称。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。 （2） 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③ ④ 答案： 【1】Ca(OH)2+2NH4Cl=ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O【2】干燥管【3】d→c→f→e→i(或d→c→f→e→d→c→i) 【1】红棕色气体逐渐变浅【2】8NH3+6NO2=Δ催化剂7N2+12H2O【3】Z中的NaOH溶液产生倒吸现象【4】反应气体经冷却后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

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