初中化学：九年级　 中考　

初中化学

以下涉及粗盐提纯的实验操作中，正确的是（）

A .

称量 B .

溶解 C .

过滤 D .

蒸发

下列实验装置或操作正确的是（）

A .

制取CO₂ B .

加热固体 C .

制取氧气 D .

除去O₂中的水蒸气

实验室欲配制350g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验室中只有粗盐，为了使结果更准确，实验员决定先将粗盐提纯后再配制．

（1）粗盐提纯的过程为：溶解→操作A→蒸发．操作A的名称为；该步骤中，玻璃棒的作用是．

（2）需要精盐的质量为56g，水的质量为294g．配完溶液后发现，在用托盘天平称量精盐时，砝码和药品位置放颠倒了，（5g以下用游码）．若其它操作均正确，则该实验员实际配制得到的氯化钠溶液的质量分数为　，为了使溶液合乎要求，应该采取的补救措施是．

A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．

（1）请写出下列物质的化学符号：C，G，H．
（2）请写出下列变化的文字表达式：①B→F，②C→B．

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是。
（2） t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采取的方法是。
（4） t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。

下列有关氧气的说法正确的是（）

A . 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 B . 氧气参与燃烧，氧气是高能燃料 C . 工业上用分离液态空气来制取氧气和氮气，属于分解反应 D . 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）

A .

氧气约占空气体积的 $\text{[math]}$ B .

二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 C .

天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D .

说明装置的气密性良好

A−G是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：

（1）写化学式：A；D
（2）反应③的化学方程式为
（3）反应④的化学方程式为，该反应中氧化剂是（填化学式）
（4）写出图中属于分解反应的化学方程式。

操作规范是实验成功的保证，下列图示实验操作正确的是（）

A . 读取量筒内液体体积

B . 过滤

C . 倾倒液体

D . 加入块状固体

用化学用语填空．

（1） 3个铁原子
（2） 2个镁离子
（3） 1个臭氧分子
（4）在硫酸根离子中硫元素的化合价为．

下列过程中涉及化学变化的是( )

A . 用聚乙烯塑料制得食品袋 B . 用纯碱制得烧碱 C . 将液态空气分离制得氧气 D . 将石油分离制得汽油

下列实验现象描述错误的是（）

A . 银白色的汞在氧气中加热生成红色的粉末 B . 石灰石与盐酸反应，石灰石表面有大量气泡冒出 C . 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 D . 蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成

某同学测大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）中含碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品于烧杯，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，请计算此样品中碳酸钙的质量分数。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是，②表示的是。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是，达到稳定结构易（填“得”或“失”）电子。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。
（3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
一氧化碳
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
则a的值为，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH₄+7O₂=。（反应条件略）

求二氧化碳（CO₂）中氧元素的质量分数

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）

A．滤渣中一定有Ag、Fe、Cu，可能有Al

B．滤液中溶质只有Fe（NO₃）₂、Al（NO₃）₃

C．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，可能有Al（NO₃）₃

D．滤液中一定有Fe（NO₃）₂、Al（NO₃）₃可能有Cu（NO₃）₂

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2.0g 石灰石样品于烧杯中，将 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是

A ．第三次实验后碳酸钙无剩余 B ．第四次实验后盐酸无剩余

C ．盐酸中 HC1 的质量分数是 3.65% D ．样品中碳酸钙的质量分数是 85%

铬()是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：

①Cr>Al>Cu ②Al>Cr>Cu ③Al>Cu>Cr

[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是__________(填编号)

①三种金属的密度

②Cr能否与酸反应

③三种金属的导电性。

[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是( )

A．除去氧化膜，利用直接反应

B．使表面光亮，易观察现象

C．使金属温度相同，易反应

[记录现象]

金属

与盐酸反应现象

气泡产生缓慢，金

属逐渐溶解

气泡产生激烈，金

属迅速溶解

无气泡产生，金属

无变化

[得出结论]原假设中正确的是_________(填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式______________。

(1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液__________(填“能”或“不能”)反应，理由是_______________。

(2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜．阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。

根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（　　）

A．②③属于金属元素 B．①②属于同种元素

C．③④是阴离子 D．②④是稳定结构

某气体样品只含有碳和氢元素，在氧气中完全燃烧后测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能是（　　）

A．只有C₂H₄ B．C₂H₄和C₂H₂的混合物

C．CH₄和C₂H₂的混合物 D．同时含有CH₄、C₂H₄、C₂H₂

物质	甲烷	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前质量/g	3.2	11.2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

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