题目

某气体样品只含有碳和氢元素，在氧气中完全燃烧后测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能是（　　） A．只有C2H4 B．C2H4和C2H2的混合物 C．CH4和C2H2的混合物 D．同时含有CH4、C2H4、C2H2 答案：【考点】质量守恒定律及其应用． 【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答． 【解答】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为： =1：2， A．C2H4中碳氢原子个数比是1：2，正确； B．C2H4中碳氢原子个数比是1：2，C2H2中碳氢原子个数比是1：1，故错误； C、CH4中碳氢原子个数比是1：4，C2H2中碳氢原子个数比是1：1，故正确； D．CH4中碳氢原子个数比是1：4，C2H4中碳氢原子个数比是1：2，C2H2中碳氢原子个数比是1：1，故正确； 故填B． 【点评】根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行． 　

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