题目

铬()是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对的金属活动性顺序进行探究，过程如下：   [作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：     ①Cr>Al>Cu    ②Al>Cr>Cu    ③Al>Cu>Cr   [查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是__________(填编号)   ①三种金属的密度  ②Cr能否与酸反应  ③三种金属的导电性。   [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。   [控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是(    )   A．除去氧化膜，利用直接反应   B．使表面光亮，易观察现象   C．使金属温度相同，易反应   [记录现象] 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金 属逐渐溶解 气泡产生激烈，金 属迅速溶解 无气泡产生，金属 无变化   [得出结论]原假设中正确的是_________(填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式______________。   (1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液__________(填“能”或“不能”)反应，理由是_______________。   (2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜．阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。 答案： ②；A；②；；能；    ．     铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来。     食醋中含有醋酸，能与氧化铝反应，破坏保护膜，使深层的铝被腐蚀。

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