题目

1998年，有两位希腊化学家发表了“合成NH3新法——电合成”的研究成果，说在常压下把氢气和用氦气稀释后的氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解池中，H2和N2在电极上反应合成氨，转化率高达75%。电解池所用固体电解质是锶（Sr)和稀土元素铈（Ce)和钇（Y）的复合氧化物（用SCY表示），它在合成氨的电解池里传导H+，电解池里两个电极是吸附在SCY内外侧表面上的金属钯多晶薄膜。试根据上述叙述判断下列说法中错误的是（    ）A.电解总反应式为：N2+3H22NH3B.阳极反应式为：H22H++2e-C.阳极反应式为：N2+6H++6e-2NH3↑D.电解时生成的H+是通过固体电解质SCY由一极传导到另一极的 答案：解析：用电解法合成NH3，其原料为N2和H2，故A选项的总反应式正确；在电解池中阳极发生氧化反应，发生反应的物质是还原剂，故B选项正确；对C选项，阳极的反应是氧化反应，反应物应为H2，故C不正确；由题意知D正确。答案：C

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