初中化学：九年级　 中考　

初中化学

下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）

A . 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 B . 用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳 C . 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 D . 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器

某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0 g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88 g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，样品中其它成分受热不分解）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。

水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

（1） “五一”期间小明家去珠江源旅游。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为。

②小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入。

③回家后，小明用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有作用。
（2） 2018年3月22日是第26届“世界水日”，也是第31个中国水周首日，我国宣传的主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。请列举生活中节约用水的方法（合理即可）。
（3）如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是（合理即可）。

②t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

③t₃℃时，将35 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是g。

④t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。

治理污染、保护环境、事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．

（1）煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，其中造成酸雨的是；我国正在发展硅基阳能光伏电池，该电池使用过程中不产生CO₂ ，从而有助于解决的环境问题是．
（2）空气质量日报中常列出的主要污染物有：①二氧化硫②二氧化碳③一氧化碳④臭氧⑤可吸附颗粒物，用天然气或水煤气（主要成分是CO和H₂）代替蜂窝煤后，上述污染物中明显降低的是．
（3）在新能源汽车未普及时，如图2所示为一种“节能减排”的有效措施，乙醇汽车作燃料的优点是（填一条即可）．
（4）大气中CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO₂的排放或将CO₂转化为有用物质．
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，并将CO₂储存或利用，流程如图2．
下列有关该过程的叙述正确的是（填序号）．
A．该过程可实现CO₂零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO₂转化为甲醇（CH₃OH），其反应的微观过程如图3所示，
上述反应的化学方程式为．

炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品(如图)，其主要成分是木炭．
下列说法中错误的是（ )

A . 炭雕作为艺术品可以长久保存 B . 炭雕能吸附室内微量的有害气体 C . 摆放炭雕时必须远离火种 D . 将制炭雕的下脚料末与氧化铜粉末共热，不能发生反应

2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇（CH₃OH）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下：

（1）该生产流程中循环利用的物质是。
（2）二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为。
（3）提供44吨CO₂利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O₂吨。
（4）该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是（答一点）。

汽油是一种易燃物，装有汽油的箱子应有如图所示标志中的( )

A .

B .

C .

D .

下列有关实验操作及分析均合理的是（）

A . 排水法收集O₂：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O₂更纯净 B . 测定空气中的O₂含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低 C . 探究CO₂的性质：将CO₂缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察蜡烛熄灭顺序 D . 河水的过滤：过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌，使液体快速流下

下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

（1）氧元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是．

（2）C粒子属于（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= ．

（3）A、B、C、D中属于同种元素的是（填序号）．

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．

下列除杂方法错误的是（括号内物质为杂质）（）

A . CO₂（CO）﹣通入氧气，点燃 B . CO₂（O₂）﹣通过灼热的铜网 C . CuO（C粉）﹣在氧气中加热 D . CaO（CaCO₃）﹣高温煅烧

某同学制作的药品标签如图所示，其中化学式书写错误的是（）

A .

B .

C .

D .

下图为实验室制取某些气体的装置示意图，请按要求回答有关问题：

（1）装置中仪器①的名称为。
（2）若小明选择装置B制取氧气，则相关的化学反应方程式为；若用装置F收集氧气，则观察到时，氧气已经收集满。
（3）若以加热高锰酸钾的方法制取氧气，则应需将装置B进行如何改进；相关的化学反应方程式为。
（4）通常情况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室可用浓氨水和生石灰固体常温反应制得，则制取并收集氨气装置的接口连接顺序为→f。上述实验中，E装置的作用是。
（5）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：

氧气体积分数（%）

30

40

60

70

带火星的木条

不变

稍亮

复燃

复燃

在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象为。

将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( )

A . 铁 B . 碳 C . 铁、碳混合物 D . 硫酸亚铁

化学与生活、生产有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：

（1） “水是生命之源”。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用检验硬水和软水；生活中可以通过降低水的硬度
（2） “共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是排放出含量较低的气体，“共享单车采用铝合金作支架，铝合金属于（填“纯净物”或“混合物”）
（3）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、焦炭、空气等，转化过程如图：

上述过程②中的反应为CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO，反应前后化合价发生改变的元素是。上述过程③中，CO与氧化铁反应的化学方程式为。
（4）新能源公交车环保节能，大大方便了市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是。

在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。

（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？（请写出解题过程）。

据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是（）

A . 161 B . 111 C . 50 D . 272

下列属于化石燃料的是（）

A . 潮汐能 B . 石油 C . 风能 D . 太阳能

水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是（）

A . 自然界中的水都是纯水 B . 软水遇到肥皂水易起浮渣 C . 电解水时负极能产生使带火星的木条复燃的气体 D . 生活污水应集中处理排放

将4.4gCO₂通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反应。

（1）反应后所得溶液的质量为______________g。

（2）求生成的Na₂CO₃的质量

（3）反应后所得溶液的pH_________7（填“>”、“=”、“<”）。

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：。

实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据并回答有关MnO₂的用量对反应速率的影响情况：当催化剂MnO₂的用量增加时，反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO₂的用量增加到一定程度时，反应速率。

（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H₂O₂溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO₂粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：，表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素。实际上，影响化学反应速率的因素还有很多。请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例。示例：温度越高，反应越快。如在高温时，铜在空气中容易被氧化。

氧气体积分数（%）	30	40	60	70
带火星的木条	不变	稍亮	复燃	复燃

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