题目

实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2 ， 当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究： 【实验操作】 （1） 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置． 取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是． （2） 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】①甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案．②乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．③综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有． （3） 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．①由此得出的结论是；写出反应的化学方程式．②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：． （4） 【拓展延伸】 ①反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是．②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO2质量（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g． 答案： 【1】酸【2】将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 【1】取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变色【2】盐酸 【1】试管中剩余固体仍含有碳酸钙【2】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【3】盐酸浓度增大 【1】碳酸钙和盐酸继续反应【2】＜

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