初中化学：九年级　 中考　

初中化学

性质决定用途，下列物质的用途中，不是利用其化学性质的是（）

A . 氧气用于气焊 B . 小苏打用于治疗胃酸过多 C . 干冰用作冷冻剂 D . 生石灰用作干燥剂

碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用NaOH溶液吸收CO₂ ，部分转化关系如图所示。

（1）反应①的化学方程式为。
（2）反应②是氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀和溶液。
（3）操作③是，需要用到的玻璃仪器有(填一种即可)。
（4）工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的CO₂ ，将其转化为碳酸氢钠或碳酸氢钾，碳酸氢钠或碳酸氢钾受热分解生成高浓度的CO₂。
吸收剂
碳酸钠
碳酸钾
20℃时最高浓度（g/L）
212
1104
根据表中信息，选择碳酸钾溶液作吸收液的优点是。

鉴别下列各组物质，所用三组试剂均正确的是（）

	待鉴别的物质	鉴别试剂1	鉴别试剂2	鉴别试剂3
A	稀盐酸和稀硫酸	氯化钡溶液	碳酸钠溶液	氧化铜
B	氯化铵和氯化钙	硝酸银溶液	熟石灰	碳酸钠溶液
C	硝酸铵固体和氢氧化钠固体	熟石灰	水	硝酸铜溶液
D	氧气、二氧化碳、氢气	燃着的木条	澄清石灰水	水

A . A B . B C . C D . D

铁、铜、银、锌是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题．

（1）铜能制成导线，是利用了铜的性．
（2）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是（填序号）

A . Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B . Cu、Ag、FeSO₄溶液 C . Fe、Ag、CuSO₄溶液
（3）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同等质量的稀硫酸充分反应，产生H₂的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
①表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是（填“a”或“b”）．
②对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余．
③若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是填化学式．

A～I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“——”表示相互可以发生反应（部分物质和反应条件未标出）。F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊变红色。请回答下列问题：

（1）D的化学式是：
（2）请写出C的一种用途：
（3）写出H转变为G的化学方程式：
（4）A与B反应的基本反应类型是

某小组进行氢氧化钠性质的实验。

（1）【实验一】
两个烧杯中分别盛有10mL1%的氢氧化钠溶液和10mL1%的稀盐酸，测定这两个烧杯中溶液的温度均为T₁；将两溶液混合，立即测定温度为T₂ ，则T₁T₂（选填“>”“<”或“=”）。
（2）【实验二】
向10mL1%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，该过程中溶液pH与滴加稀盐酸的体积关系如图所示。
A处溶液的溶质是；实验结束后将溶液蒸干，蒸发皿中得到的物质是。
（3）【实验三】
如图所示，甲、乙两个等体积的软塑料瓶中均盛有等量的二氧化碳，分别倒入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，充分振荡。
能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是。

水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”的问世。当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥，不属于复合肥的是( )

A . NH₄HCO₃ B . NH₄H₂PO₄ C . KNO₃ D . KH₂PO₄

下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是

A . Fe B . 2H C . O D . N₂

阅读材料，回答问题

材料1：1875年，法国化学家布瓦博得朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga），镓是银白色金属，密度4.7g•cm^﹣³ ，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．镓的原子结构示意图如图，常见化合价为+3．

（1）镓元素的质子数为，在化学反应中它容易（填“得到”或“失去）电子．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：；化学性质（用化学方程式表示）
材料2：美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺，工艺流程如图所示
（3）铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”），工艺流程图中，能循环使用的单质是
（4）写出①中生成氢气的化学方程式，反应类型是．

写出下列反应的文字表达式。

（1）用氯酸钾制氧气：
（2）铁丝在氧气中燃烧：
（3）磷在氧气中燃烧：
（4）用高锰酸钾制氧气：

某学生将带生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）　；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）．

小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。

（1）上图中有一处错误的操作，该操作是(填序号)；
（2）操作A的现象是；
（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。

若要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，下列方法可行的是（）

A . 在空气中点燃 B . 通过足量灼热的碳层 C . 通过足量灼热的氧化铜 D . 通入足量澄清石灰水

下列过程属于化学变化的是（）

A . 干冰升华 B . 镁条放置于空气中，表面有一层灰白色的膜 C . 活性炭吸附毒气 D . 石油蒸馏

下列实验现象描述正确的是（）

A .

二氧化碳通入澄清的石灰水：导管口有气泡冒出，澄清石灰水变红色 B .

一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体变成银白色 C .

点燃一氧化碳：产生蓝色火焰，放热 D .

空气中加热铜丝：紫红色金属变成黑色氧化铜

下面是一些物质的近似pH，其中酸性最强的是（）

A . 牛奶6.3-6.6 B . 苹果2.9-3.3 C . 番茄4.0-4.4 D . 玉米粥6.8-8.0

写出下列反应的化学方程式

（1）磷在空气中充分燃烧；
（2）锌和稀硫酸反应；
（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合。

1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”——氮气。请指出拉瓦锡对空气组成认识的不足之处。

能用酒精灯直接加热的仪器是

A ．烧杯 B ．试管 C ．量筒 D ．燃烧匙

二氧化锰能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在二氧化锰的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．

写出本实验发生反应的化学方程式__________________________

Ⅰ．分别加入等质量的二氧化锰于两个锥形瓶中，再分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液，通过观察　，就可以粗略判断，得出实验结果。

Ⅱ．（1）还可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢____________

A.产生相同体积氧气的时间 B.单位时间产生氧气的质量

C.产生氧气的总体积 D.单位时间内产生氧气的体积

（2）实验方案：

实验	30% H₂O₂溶液的体积（mL）	2% FeCl₃溶液的体积（mL）	加入H₂O的体积（mL）	反应的时间（min）	生成O₂的体积（mL）
1	5	x	20	5	V1
2	10	3	15	y	V2

表中x= 　　，y= ．

实验结论：通过测量，若V1＞V2，说明过氧化氢浓度与过氧化氢分解速率的关系：

吸收剂	碳酸钠	碳酸钾
20℃时最高浓度（g/L）	212	1104

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