从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（   ）

A．Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂

B．Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

C．Cu CuOCu(NO₃)₂

D．Cu CuSO₄Cu(NO₃)₂

下列说法正确的是（    ）
A.H₂、D₂、T₂属于同位素
B.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源
D.HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH不是电解质

在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之

    间的关系是__________________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡  

    一定向_____移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生

    移动，则A是_____________态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）

    反应。

 下列说法正确的是

A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

B．用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗，说明HNO₂为弱电解质

C．控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂设计成如图所示

的原电池。当电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，则乙

中石墨电极为负极

D．向盛有2mL饱和H₂S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO₄

溶液和CuSO₄溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

．下列实验能获得成功的是（　　）

A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，

铜丝恢复原来的红色

C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，

水浴加热，可观察到有银镜出现

完成下列化学方程式：

溴乙烷与氢氧化钠溶液混合水浴加热

                                                   ；

乙酸与碳酸氢钠溶液反应

                                                   。

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(   )

A. 加热氯化钠使之熔化    B. 加热二氧化硅使之熔化

C. 液溴受热变成溴蒸气    D. 加热碘化氢使之分解

关于化学键与化合物的叙述中，错误的是(     )

A．离子化合物中一定含有金属离子   B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物可能含共价键         D．CaCl₂含有离子键，不含共价键

下列关于有机物的说法正确的是

A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有8种

C. 2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得

D. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是（     ）

A．原子半径：W>Q>R

B．Q的单质可以用作光导纤维

C．R的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

（1）反应：3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v(A)=1mol/(L·min)、②v(C)=0.5mol/(L·min)、③v(B)=0.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______（用序号表示）。

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中。X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的交化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_____________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相扣对分子质量比起始时______（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时______。

④上述反应在第2min时，X的转化率为_________。

⑤将a mo1X与b molY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X )=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a:b=______。

某溶液可能含有 K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是(   )

A. 原溶液中一定存在SO₄^2–、CO₃^2–和NH₄⁺

B. 原溶液中一定不存在Ca²⁺，无法判断Cl^–是否存在

C. 要确定Cl^–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D. 原溶液中 c(K⁺ )≥0.1 mol· L^{ˉ 1}

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

③2.3克Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间

④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A

⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

⑥lmol C1₂与足量Fe完全反应，反应中转移3 N _A个电子

A．①⑤   B．③④⑤    C．①④⑥      D．①②③ 

在恒温恒容容器中：2NO₂ 2NO＋O₂不能说明反应达平衡状态的是：

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂； ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时，生成2n mol NO；  ③NO₂、NO、O₂ 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑥                                     B. ②③⑤

C. ①③④                                     D. ①②③④⑤⑥

某种分散系分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　）

A. 溶液                B. 胶体                C. 悬浊液              D. 乳浊液

绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （    ）

A．消除硫酸厂尾气排放    SO₂＋NH₃＋H₂O=(NH₄)₂SO₃

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染  NO₂＋NO＋NaOH=2NaNO₂＋H₂O

C．制CuSO₄   Cu＋2H₂SO₄（浓）=CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．制CuSO₄  2Cu＋O₂=2CuO，CuO＋H₂SO₄（稀）=CuSO₄＋H₂O

下列物质的主要成分不是甲烷的是（   ）

A. 沼气    B. 油田气    C. 天然气    D. 水煤气

下列物质中，只含有共价键的是

A．NaCl B．H₂O  C．MgOD．KOH

下列递变规律不正确的是(     )。

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱       B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大         D．P、S、Cl最高正价依次升高

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．气态氢化物的热稳定性：X>W

B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W

C．W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒

D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物