用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是(　　)

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量,降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①②         B.③④         C.①③         D.②④

 下列分子中, 所有原子不可能处在同一平面上的是

A.乙烷          B.乙烯             C. 氯乙烯（CH₂=CHCl）          D.苯

门捷列夫的突出贡献是（    ）

A. 提出了原子学说      B. 发现了元素周期律    C. 发现并提取了青蒿素  D. 提出了分子学说

.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(    )
A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体． 
回答下列问题：

（1）C的化学式是_______________． (2分)

（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_____________________．(2分)

（3）写出反应①的离子方程式______________________________________．(3分)

（4）写出反应②的化学方程式_____________________________________．(3分)

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的还原性：Z＜Y

C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

查阅资料可知,苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：

则二甲苯通过上述反应得到的产物有（   ）

A．2种             B．3种             C．4种             D．5种

下列过程中，需吸收能量的是(　　)

A. H＋H→H₂       B. 天然气燃烧       C. I₂→I＋I       D. S＋O₂→SO₂

下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（    ）

下列说法中肯定错误的是（　　）

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（     ）

A、左下方区域的金属元素     B、金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C、右上方区域的非金属元素   D、稀有气体元素

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）

A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．由反应2SO₂+0₂⇌2SO₃制SO₃

D．乙烯与HBr制取溴乙烷

工业上，通常用电解法冶炼的金属是（　　）

A．Al   B．Fe   C．Cu   D．Ag

下列做法错误的是（　　）
A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块
B.用水清洗试管内壁附着的硫
C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味
D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验

海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于(      )

A. 从海水中富集含微量元素的化合物             B. 使含微量元素的离子沉淀

C. 对含微量元素的混合物进行提纯               D. 从化合物中冶炼这些单质

下列装置能够组成原电池的是

.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 (   )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，但不溶于水也不溶于酸，HAt不稳定，

C．硒化氢(H₂Se)是有色、有毒的气体，比H₂S稳定

D．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体（锶和钡在周期表中位于同一纵行）

将38.4克铜投入到100ml一定浓度的浓硝酸中，两者恰好完全反应，产生气体为NO和NO₂，标准状况下混合体积为11.2L，求

（1）混合气体中NO的体积(标准状况下)

（2）原硝酸的物质的量浓度

（3）若将产生的气体全部通入足量的水中，最后剩余的气体体积为多少（标准状况下）？

下列气体不能使用排空气法收集的是()

A. NO                  B. NH₃                  C. CH₄                  D. NO₂

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_________________________，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：___________________

（2）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是　         ，仅含有共价键的化合物是             

（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程　                             

（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积　   　mL（标准状况）