下列说法正确的是（  ）

A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

（1）为防止试管a中液体在实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为：_____。

（2）装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____。

（3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有_____。

（4）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：_____。

（5）图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，其中①②③编号表示适当的分离方法：

在上述实验过程中，下列说法正确是_____（填选项）。

A 试剂X为饱和碳酸钠

B 试剂Y可为盐酸

C ①为分液

D ②③均为蒸馏

.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。  

A．蒸馏　　　     B．渗析    　　　　 C．分液　    　　 D．萃取

 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. 用FeCl₃溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺

B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣═CaCO₃↓+H₂O

C. 将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

D. 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

下列物质中，不属于有机物的是（　　）

　   A．尿素       B．酒精          C．苏打          D．塑料

 下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：

（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。

（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），

 属于调味剂的是________________，

 属于着色剂的是________________，

 富含油脂的是__________________。

在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v（B）=0.3mol/(L· s)    B．v（A）=0.5mol/(L· min)

C．v（C）=0.8mol/(L· s)    D．v（D）=1mol/(L· min)

下列有关海水综合利用的说法正确的是

A. 利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C. 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 (　　)

A．HCl的酸性强于H₂S，故非金属性Cl>S

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．仅用AlCl₃、MgCl₂、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

下列说法正确的是（  ）

A．有H、D、T与¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个

B．H₂、D₂、T₂互为同素异形体

C．H₂、D₂、T₂在相同条件下的密度比为1∶2∶3

D．氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化

硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A.反应中硝酸被还原为NH₄⁺

B.DE段反应的离子方程式为NH₄⁺ + OH^- = NH₃·H₂O

C.合金中铁和铝的物质的量之比为1:3

D.图像中C点所加NaOH溶液的体积为7mL

某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

（1）请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。

（2）分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

（3）实验3的电流是从________棒流出（填“Zn”或“Cu”），反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为________________________________。(用元素符号表示)，

(2)QO₂的电子式为_______________，R的最高价氧化物的化学式___________。

(3)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________

(4)T单质与W最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______________________

已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。

(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c₂e的电子式为___________。

(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。

(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。

(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。

①     写出物质E的化学式：_________。

②写出A与F反应的化学方程式：_____________________。

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（  ）

A．柠檬烯的一氯代物有7种

B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体   

C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 

恒温恒容时，能表示反应2X(g)＋2Y(s) Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（   ）

  ①X、Z的物质的量之比为2︰1    ②Z的浓度不再发生变化

  ③容器中的压强不再发生变化      ④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X

  ⑤气体平均相对分子质量不变      ⑥气体密度不再变化

  A.①②③⑥    B. ①③④⑤    C. ②③⑤⑥    D. ②④⑤⑥

 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（   ）

A. 电子从原电池的负极通过导线移向正极    B. 电子从原电池的正极通过导线移向负极

C. 阴离子在电解质溶液中向正极移动    D. 阳离子在电解质溶液中向负极移动

为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：回答下列问题:

（1）仪器A的名称是__________。

 （2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO₂具有______性。

（3）下列说法正确的是____________。

A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO₂+H₂O=H₂SO₃, H₂SO₃显酸性

B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色

C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO₂有毒气体污染环境

D．在a导管处用向下排空气法收集SO₂

（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn²⁺和SO₄^2—，请写出该反应的离子方程式__________。

 （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。

①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。

②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。

在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V₁ L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO₃反应得V₂ L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，则有机物可能是（　　）

A. CH₃CH₂OH    B. HOOC﹣COOH

C.     D. CH₃COOH

下列物质中，不含共价键的是（    ）

Ａ．NaCl　       Ｂ．Cl₂　    Ｃ．HCl　　     Ｄ．NaOH