已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ñg/cm³，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是

A. n(NaCl)=ñV/58.5    B. c(NaCl)=10ñw/58.5    C. w=m/ñV    D. V=22.4m/58.5

下列物质中，互为同分异构体的是 (   )

   A.淀粉和葡萄糖                                B.蔗糖和麦芽糖

   C.丁烷和异丁烷                                D.果糖和葡萄糖

实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是

A．H₂          B．NO₂      C．NH₃          D．NO

下列溶液中的Cl^- 浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^- 浓度相等的是(  )

A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液   

B. 75 mL 2 mol/L CaCl₂溶液

C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液    

D. 50 mL2 mol/L KClO₃溶液

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是               

A．W单质的化学性质非常活泼

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物

相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是(  )

A．稀硫酸        B．浓硫酸     C．稀硝酸   D．浓硝酸

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．在常温常压下，1.7g NH₃含有的原子数为0.4N_A

C．标准状况下，11.2 LSO₃中含有的原子数是2N_A

D．0.2 mol∙L^-1的 Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A

下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（　　）

A. 我国的天然气主要分布在中西部地区及海底

B. 可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧

C. 甲烷俗称“天然气”，常用作燃料

D. 天然气和沼气都是理想的清洁能源

 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198 kJ/mol，P—O为360 kJ/mol，氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol，则P₄(s)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)的反应热ΔH为(　　)

A．+1 638 kJ/mol    B．－1 638 kJ/mol   C．－126 kJ/mol    D．＋126 kJ/mol

下列关于NaHSO₄的说法中正确的是

A.因为NaHSO₄是离子化合物，所以NaHSO₄固体能够导电

B.NaHSO₄固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C.NaHSO₄固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NaHSO₄固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H⁺)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为______________。

(2)Pt(a)电极是电池_____(填“正”或“负”)极，

(3)电解液中的H⁺向_________(填“a”或“b”)极移动。

(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH₃OH，则电路中通过____ mol电子。

(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是_________________________。

下列分子的电子式书写正确的是（       ）

A. MgCl₂：                      B. CCl₄：

C. CO₂：                            D. Na₂O：

下列说法正确的是

A. 天然气的主要成分是甲烷的水合物

B. 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化

C. 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃

D. 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

（1） 质量都是50 g 的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是________，在同温同压下，体积最大的是____________。

（2）在一定条件下，RO和氯气可以发生如下反应：RO+Cl₂ + 2OH^－ ===RO+ 2Cl^－+ H₂O

由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是___________。

（3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K₂SO₃,现向该溶液中通入0.2 mol Br₂,充分反应后，参与反应的SO和I^－的物质的量之比为_______________。

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是           

A. 1mol H₂含有的分子数目为N_A B. 24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为N_A
    C. 1L 1mol•L^﹣1CaCl₂溶液中含有的Cl^﹣离子数目为N_A  D. 常温常压下，11.2LO₂中含有的

原子数目为N_A

下列化学用语书写正确的是 (　　)

    A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂               B．硝基苯的结构简式：

C．丙烷分子的球棍模型示意图：                D．—CH₃(甲基)的电子式为：

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大　　，原因是　　

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）　　

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是　　．

四支试管中分别充满NO、SO₂、NO₂、Cl₂中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO₂的是(　　 )

NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．①②③④⑤       B．①②③④

C．①②③⑤         D．①②④⑤

下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有和