下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是

A. 乙烯的结构简式为：CH₂CH₂    B. H₂O的电子式：

C. 葡萄糖的分子式：C₁₂H₂₂O₁₁    D. ¹⁴C的原子结构示意图：

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是                      。此时锥形瓶内溶液的pH为        。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                    （保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作          ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                     乙                    丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有       。（多选扣分）

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

放射性同位素钬¹⁶⁶₆₇Ho的原子核内的质量数与中子数之差是                    （      ）

A．99             B．67               C．166              D．32

1mol CH₂=CH—CH₂CH₃与Cl₂完全发生加成反应后，再与Cl₂彻底取代，两过程共消耗Cl₂

的物质的量为（  ）

   A．9mol              B．5mol             C．7mol             D．8mol

原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图
所示原电池的说法正确的是（ ）

A.将电能转化为化学能的装置

B.电子由铜片经导线流向锌片

C.锌片为负极，发生氧化反应

D.铜片上发生的反应为

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A. 乙炔能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同

B. 乙烯的空间构型是平面型

C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：

(1)Y元素的名称　　　　　　，在周期表中的位于第三周期          族

(2) W与Z单质化合得到的物质属于          化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为　　　　　　。

（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式                         。

(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式　　　　　　，甲的电子式为             。

(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是　　　。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Ⅰ、（11分）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，

（1）电极X的材料是　              　；

电解质溶液Y是                　；

（2）银电极为电池的　    　极，发生的电极反应为　                    　；X电极上发生的电极反应为　                       　；

（3）外电路中的电子是从　     　电极流向        　电极。（用电极材料名称作答）

若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为：         g

Ⅱ、（8分）在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示

(1)处于平衡状态的时间段是              (填选项)。

A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　      C．t₂～t₃              

D．t₃～t₄        E．t₄～t₅        F．t₅～t₆

(2)t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是

t₁时刻          ；t₃时刻       ；t₄时刻       。

A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度

D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气

 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是       (填选项)。

A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆

(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

(5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为         。

科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下。据此完成下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的              ，

元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的                        。

A.c和f       B.b和g         C.d和g         D.b和e

（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是        （   ）

A.ea₃         B.ag        C.fg₃       D.dg₄

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

A．1.6 mol  B．2.8 mol  C．2.4 mol  D．1.2 mol

下列叙述中错误的是(  　)

A．原子半径：Cl>S>O           B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr         D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

氮和钠可形成化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NH₃，下列叙述正确的是

 A．Na₃N与水的反应是氧化还原反应

 B．Na₃N 是共价化合物

  C．Na₃N若与足量盐酸作用可生成两种盐

 D．Na₃N中钠离子半径大于氮离子半径

 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（    ）

A. 单质熔、沸点逐渐降低    B. 单质的氧化性逐渐增强

C. 原子半径逐渐增大    D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．1mol NH₄⁺含有的质子总数为 10 N_A

B．7.8g 过氧化钠含有的离子总数为 0.3N_A

C．通常状况下，40g ²H₂¹⁸O₂含有的电子总数为18N_A

D．3.2g O₂、O₃ 混合物中所含氧原子一定是 0.2N_A

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的质量比为________；

（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L^－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H₂的混合气体体积为________L。

(10分，每空2分）

 将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是

A. 盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行    B. 盐酸浓度增大一倍，温度不变

C. 将大理石粉碎成粉末    D. 盐酸浓度不变，用量增大一倍

下列有关实验操作和现象及结论均正确的是（  ）

A. A    B. B    C. C    D. D

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是

A．NO₂是该过程的中间产物

  B．NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃　                B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₃CCH₂CH₃　　                  D．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂

有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（    ）

A. A和B一定是同分异构体

B. A和B不可能是同系物

C. A和B的最简式相同

D. A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等