下列说法正确的是 (　　)
A．pH＝6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．SO₂和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO₂、NO₂、可吸入颗粒物等

下列元素中不属于短周期元素的是（     ）

 A、Na            B、H           C、O          D、K

表是元素周期表的一部分，请用元素符号、离子符号或相关化学式回答有关问题：

表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是________；

写出②的气态氢化物的结构式________；

元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序________；

①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________；

④、⑤、⑨、三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________；

 ⑦和⑩氧化性较强的是________用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）________________________________________________。（2分）

④⑤两元素相比较，金属性较强的是________，可以验证该结论的实验是________；
将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH₂OH。 回答下列问题：

（1） 请你写出该有机物含氧官能团的名称：         、         。

（2）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：            ，反应类型为               。

（3）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式：                        。

（4）该有机物还可以分子内自身发生酯化反应成环，其环状产物结构简式为:              。

下列说法中正确的是（     ）

  A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

  B、同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是

     从1个逐渐增加到8个

  C、元素周期表一共有7个周期，16个族

  D、第七周期只有23种元素

下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②HClO酸性＜H₂CO₃酸性，故非金属性Cl＜C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A. ①③⑤    B. ②④⑥

C. ①②③⑤    D. ①③⑤⑥

下列关于漂白粉的叙述正确的是（    ）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂           

B．漂白粉在空气中久置后会变质

C．漂白粉是由Cl₂与烧碱制得的              

D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄          

 B．非金属性：Cl>Br　　　

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂         

D．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

 炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是

A. 有盐类物质生成

B. 有酯类物质生成

C. 有醇类物质生成

D. 有酸类物质生成

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物

铝在空气中能够稳定存在的原因是 （    ）                                 

A．铝的活泼性差              B．铝的还原性差         

C．铝表面有氧化膜                D．铝与氧气不反应

．下列叙述正确的是

A．活泼金属钠用电解法冶炼          B．铜只能用电解法冶炼得到

C．汞的冶炼只能用还原剂法           D．铝的冶炼一般用还原剂法

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（    ）

A. 原子半径W＞Z＞Y＞X＞M

B. 将XZ₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

C. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健，可能有离子键

D. CaX₂、CaM₂、CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成。取W g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、Ｈ₂Ｏ和N₂。现按下图所示装置

进行实验:

回答下列有关问题：

（1）E装置的作用是_____________________________________________________。

（2）需要加热的装置是______________________________________________。

（3）写出氨基酸燃烧的方程式_______________________________________。

（4）D的作用是_____________________________________________________。

（5）F处读数时应注意的问题：____________________________________。

（6）还须测定的数据有________________________________________________。

实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

将ag Fe₂O₃ 、Al₂O₃ 样品溶解在过量的200mL c（H^＋）=0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe^3＋ 、Al^3＋ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（    ）

   A．0.1mol/L      B．0.2mol/L     C．0.4mol/L     D．0.8mol/L

下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（    ）

A. KClO₃与MnO₂的加热    B. Zn、稀H₂SO₄

C. 浓盐酸、MnO₂    D. CaCO₃ 、盐酸

写出下列物质的电子式：

氧化钠__________ ，氮气___________，氯化氢__________，水___________。

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:

(1)写出下列元素的元素符号:A　　　,C　　　,D　　　,E　　　。 

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:　　　　　　　　　　。 

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:  

　　　　　                                       　　　　；　　　　                                       　　　　　；

　　　　　　                                       　　　。