下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　  　)

A．H₂O₂的电子式：

B．NH₄I的电子式：

C．原子核内有8个中子的碳原子：

D．CO₂的分子的结构式：O=C=O

.向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起(　　)

A．溶液的pH增大              B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小         D．溶液的c(OH^－)减小

电解 100 me 含c(H^＋)=0.30 mol·L^－1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（    ）

A．0.10mol·L^－1 Ag^＋  B．0.20 mol·L^－1 Zn^2＋

  C．0.20 mol·L^－1 Cu^2＋  D．0.20 mol·L^－1 Pb^2＋

H₂在O₂中燃烧生成气态H₂O的反应是一个放热反应，在反应过程中

    A．核能转化成热能                      B．化学能转化成热能和光能

    C．生成物的总能量等于反应物的总能量    D．生成物的总能量大于反应物的总能量

反应4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂可用于制Cl₂。下列有关该反应的说法正确的是

A. HCl被还原             B.O₂发生氧化反应

C. O₂是氧化剂           D.HCI中H的化合价升高

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有 质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象。下列原子均可产生 NMR 现象的是(    )

A．18O、31P、131I    B．元素周期表中第 15 列所有元素的原子

C．27Al、12C、137Cs    D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

．下列仪器中可以用酒精灯直接加热的是

  A．          B．         C．          D．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C^2－相同。

　　　图1　　　　　　　　　图2

试回答：

(1)元素E在元素周期表中的位置是________。

(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答，下同)。

(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ__________，Ⅱ________，观察到的实验现象是________________。

(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：

①a含有的化学键有____________________________________；

②b与c反应的化学方程式为____________________________________。

下列说法中不正确的有（    ）个

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

A. 2 个    B. 3 个    C. 4 个    D. 5个

下列各组中的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄                     B．稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂               D．还原性：F^﹣＜Cl^﹣＜Br^﹣

氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂+O₂。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。

(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。

(3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN₂和 3molH₂发生反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，2min时测得N₂的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH₃表示的化学反应速率为________；平衡时，N₂的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是     。最活泼的非金属元素是    。（写元素符号）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。

(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程________________________。

(4)可以用来验证④⑤两元素金属性强弱的实验是________________________。(填字母代号)

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

(c)将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(5)⑥和⑦阴离子还原性较强的是(填微粒符号)：____________用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。

下列反应不能用H^＋+OH^―→H₂O表示的是                        （     ）

A．稀盐酸中滴加NaOH溶液                B．稀盐酸中滴加Ba(OH)₂溶液

C．稀HNO₃中滴加NaOH溶液              D．稀H₂SO₄中滴加Ba(OH)₂溶液

聚乙丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是

A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得

B．聚异丁烯的分子式为(C₄H₈)_n

C．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．聚异丁烯完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量相等

为了验证木炭与浓硫酸加热反应产物中有二氧化碳气体，两同学把产生的气体      分别通入如下Ⅰ,Ⅱ实验装置中 ：

请回答下列问题

(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式                                       。

(2）根据Ⅰ装置中现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？

            (能或不能) ，理由是                                           。

(3)Ⅱ装置中A的作用是                    ；B的作用是                     。            

⑷     根据B中品红             ，C中                  ，说明产物中一定有二氧化碳气体。

室温下，由水电离生成的c(H⁺)为1.0×10^－12 mol·L^－1下列说法正确的是（     ）

A. 一定是酸溶液    B. 一定是碱溶液

C. 一定是显碱性的溶液    D. 可能是酸溶液，也可能是碱溶液

下列说法正确的是(　　)

A. 晶体中既含有离子键，又含有共价键

B. 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键

C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应

能将分别含有Cu^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Fe^2＋、NH₄⁺、Na^＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是(　　)

A．NaHCO₃溶液         B．NaOH溶液

C．KSCN溶液          D．NH₃·H₂O

下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（   ）

A．I₂升华                B．NaCl颗粒被粉碎 

C．盐酸和NaOH溶液混合   D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

下列有关化学用语表示正确的是

A． 乙烯的结构简式：CH₂CH₂           B．NH₃的电子式：

C．过氧化氢的电子式：   

  D． 乙酸的球棍模型：