下列物质中，能使品红溶液褪色的是（   ）

A. NH₃                  B. N₂                   C. CO₂                  D. SO₂

 下列物质中，互为同分异构体的是

A. 淀粉和葡萄糖    B. 蔗糖和纤维素    C. 淀粉和纤维素    D. 果糖和葡萄糖

 若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是

A. 无色汽油    B. 无水酒精    C. 四氯化碳    D. 苯

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（   ）
A.Y的阴离子Y^﹣的还原性强于X的阴离子X^﹣
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X₂能将Y的阴离子Y^﹣氧化成Y₂
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是　　　　　　，D中官能团的名称是　　　　　　；反应①的反应类型是　　　　　　反应．

（2）反应②的化学方程式是　　　　　　，反应④的化学方程式是　　　　　　．

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是　　　　　　．

（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是　　　　　　．

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）　　　　　　．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

   C．加速酯的生成，提高其产率

D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

下列图示中，由其他能量主要转换为化学能的是

下列气体不能用浓硫酸干燥的是(  )

A.NH₃         B.SO₂               C.Cl₂         D.HCl

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

A．HBr、CO₂、NH₃              B．Na₂O、Na₂O₂、Na₂S

C．NaCl、HCl、H₂O                D．NaOH、CaCl₂、CaO

下列说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

B. 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物

从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是：

A. 金属的活动性        B. 金属的导电性        C. 金属的延展性        D. 地壳中金属元素的含量

（1）在有机物：①CH₃CH₃、  ②CH₂＝CH₂、 ③CH₃CH₂C≡CH、 ④CH₃C≡CCH₃、

            ⑤C₂H₆、    ⑥CH₃CH＝CH₂中，一定互为同系物的是        ，

一定互为同分异构体的是         。（填编号）

（2）有机物球棍模型如图：

写出有机物的分子式：      ，用系统命名法命名的名称：        。

若该烃同分异构体的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式是      。

（3）已知乳酸的结构简式为  。对于人的身体来说，乳酸是疲劳物质之一，是身体在保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物。试回答：

① 乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；

②1 mol 乳酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气     L；

③ 写出乳酸与氢氧化钠反应的化学方程式_____________________________。

（4）取一定量的Al和Fe₂O₃ 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为

            ，  引发铝热反应的实验操作是                          。 

做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是              。

已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是(　　)           

A．X的化学式为C₁₀H₁₀O₆

B．X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基

C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应

D．1 mol X分别与足量的Na、NaHCO₃溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）

形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。

（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH^-向____极移动。

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（）

A. 原子半径：X＞Y＞Z    B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z    D. 阴离子的还原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

①天然气；②植物油；③乙炔；④苯；⑤裂化汽油

A. ①②⑤              B. ②④⑤              C. ③④⑤              D. ②③⑤

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。

正极电极反应式为______________                                   。

(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀的铜的物质的量为________mol。

(3)将铝片和铜片用导线相连，①一组插入浓硝酸中； ②另一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在①②这两个原电池中，负极分别为______________。

A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为

稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①                                                                                                                               氢氧燃料电池的正极电极反应式是：

________________                                        。

②电池工作一段时间后负极区溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

根据下列事实

①由X电极、碳棒和Y的硫酸盐溶液形成的原电池，碳棒上生成一层Y金属

②Z＋H₂O(冷)===Z(OH)₂＋H₂↑

③由Y和W电极组成的电池，Y电极反应为Y－e^－===Y^2＋

可知X、Y、Z、W的金属活泼性顺序为

A. X＞Z＞Y＞W                                 B. Z＞W＞X＞Y

C. Z＞Y＞X＞W                                 D. Z＞X＞Y＞W

在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O₂(g)反应生成NO₂(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

（1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_____。

（2）如图，表示NO₂变化曲线的是____，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____。

（3）能使该反应的反应速率增大的是____。

a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度  c．增大O₂的浓度  d．选择高效的催化剂

下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

A．碱性：KOH＞NaOH  B．相对分子质量：Ar＞K

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄ D．元素的金属性：Mg＞Al