下列化学用语正确的是（    ）

A．HCl的电子式                    B． Cl^－的结构示意图      

C．CO₂的电子式                     D．质量数为37的氯原子   17 37Cl

短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙述中,正确的是(  )

A.a是一种活泼金属元素         B.c的最高价氧化物的水化物是强酸

C.b的氢氧化物是强碱       D.c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物

下列物质的主要成分为甲烷的是

A. 干冰                B. 可燃冰              C. 水煤气              D. 液化石油气

下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华  ②溴蒸气被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl气体溶于水  ⑤冰融化  ⑥NH₄Cl受热 

⑦氢氧化钠熔化  ⑧(NH₄)₂SO₄溶于水

A. ④⑥                B. ④⑥⑧              C. ①②④⑤            D. ①④⑥⑦

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是

A．水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都变红，说明Na₂CO₃和NaHCO₃都是碱

C．NaHCO₃能转化成Na₂CO₃，但Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃

D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出的CO₂的物质的量相等

二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（  ）

A 有漂白性  B   溶于水后溶液显酸性

C 有氧化性  D   有还原性

下列各组排列顺序不正确的是(  )

A. 电子层数:Na⁺ >Mg²⁺ >Al³⁺ >F^-                  B. 热稳定性:HCl>H₂S>PH₃>AsH₃

C. 酸性强弱:Al(OH)₃<H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄           D. 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（      ）  

A．M与T形成的化合物具有两性          B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R          D．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：

下列说法正确的是

A．L、M的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：M＞L

B．L、M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞L

C．T、Q的氢化物热稳定性：T>Q

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是

A．Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑                      B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

C．Na₂O+H₂O=2NaOH                             D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

下列物质中只表示一种物质的是                                                    

A. C₃H₇Cl       B. C₃H₆      C. C₃H₈          D. C₂H₆O

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A. 类铅元素原子的最外层电子数为6

B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C. 它的金属性比铅强

D. 它的原子半径比铅小

  已知空气－锌电池的电极反应：

锌片：Zn－2OH^－－2e^－ ＝ ZnO ＋ H₂O，

石墨：1/2 O₂＋H₂O ＋2e^－ ＝ 2OH^－

据次推断锌片是 （        ）

A、负极，被氧化  B、负极，被还原   C、正极，被氧化   D、正极，被还原

下列状态中，可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达平衡状态是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③其他条件不变时，体系压强不再改变

④ω(NH₃)、ω(N₂)和ω(H₂)都不再改变

⑤恒温恒容时，密度保持不变

⑥υ_正(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1，υ_逆(NH₃)=0.02 mol·L^-1·min^-1

A．全部    B．②③④⑥    C．③④⑤⑥    D．②③④⑤⑥

在25℃和101kPa的条件下：

对于反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（    ）

A. 断开1molH₂中的H-H键需要放出436kJ的能量

B. 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

C. 由键能数据分析,该反应属于吸热反应

D. 2molHCl(g)的能量比1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量低

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断

铝条与盐酸的反应是       热反应,， Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是       热反应,反应过程         （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

以上两个反应能设计成原电池的是           ， 负极材料为：____              ___，电解质溶液为：_______             ___，负极的电极反应式为：_________________。

下列有关氢化物的叙述中正确的是          

A. 稳定性：H₂S＞HF                                              B. HCl的电子式为
    C. 一个D₂O分子所含的中子数为8                         D. 在卤化氢中HF最稳定

如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为

A．①④        B．①②        C．②③        D．③④

在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A. v（A）=0.15 mol/（L·min）    B. v（B）=0.6 mol/（L·min）

C. v（C）=0.4 mol/（L·min）    D. v（D）=0.02 mol/（L·s）

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子是周期表所有原子中半径最小的，X与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是

A.原子半径:X<Y<Z                      B.单质的还原性:W>Z

C.Y与Z的简单离子的电子层结构相同     D.W、X、Y三种元素只能组成共价化合物