在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（     ）

A．K^＋、Fe^2＋、Cl^-、NO₃^-            B．Al³⁺、NH₄^＋、OH^- 、NO₃^--

C．Na^＋、H^＋、Cl^-、CO₃^-             D．Mg²⁺、Ba^2＋、SO₄^2-、Cl^-

下列各项中表达正确的是(　　)

A．H、D、T表示同一种核素        B．F^－离子结构示意图

C．次氯酸电子式           D．用电子式表示HCl形成过程

如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是（    ）

A. Pb的最高正价为+4

B. 原子半径比较：Al>F

C. 酸性强弱：H₃AsO₄<H₂SeO₄

D. Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO₃

下列说法中错误的是(　  　)

A. 在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 室温时，零族元素的单质都是气体

D. 位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物

根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

下列关于戊烷的说法正确的是

A．分子中的碳原子在一条直线上        B．其一氯代物共有8种

C．能与溴水发生取代反应              D．同分异构体有2种

图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（    ）

A. ②④    B. ②③    C. ①②④    D. ①②③④

 已知2SO₂＋O₂ 2SO₃为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(    )

A. O₂的能量一定高于SO₂的能量

B. SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C. SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。

（2）由A、W元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式_______________。

（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，A^-具有与He相同的电子层结构，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②⑧⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

C．元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族

D．①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（    ）

A．v(NH₃)＝0.010mol/(L·s)                 

B．v(O₂)＝0.0010mol/(L·s)

C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)                 

D．v(H₂O)＝0.045mol/(L·s)

 下列物质中，能用于厨房除水垢的是

A. 乙醇    B. 乙酸    C. 乙酸乙酯    D. 苯

某元素的微粒³⁷X^-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是　　　（ ）

A. 17                  B. 18                  C. 19                  D. 20

验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确的是

A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B. 对比①②，K₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化

C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)^－1。下列结论正确的是

A. m的值为2    B. 改变压强，该平衡状态发生改变

C. A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)^－1    D. 平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol

下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 (　　)

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高  B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低    C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低 

 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素      

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

①互为同位素的两种不同的原子　②两种不同元素的原子　③一种原子和一种分子　④一种原子和一种离子　⑤两种不同分子　⑥一种分子和一种离子　⑦两种不同阳离子　⑧两种不同阴离子　⑨一种阴离子和一种阳离子

A.①③⑤⑦⑧     B.①③⑤⑥⑦⑧     C.①③④⑤⑦      D.全部都是

从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是(   )

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.在含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.在碘水中加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液,该操作为“萃取”

下列属于碱的是

A．NaOH         B．CH₃COOH      C．NH₃          D．H₂O