可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)

A．v (A) =0.25mol/ (L·s)           B．v (B) =0.6mol/ (L·s)

C．v (C) =0.3mol/ (L·s)            D．v (D) =0.1mol/ (L·s)

下列顺序表达正确的是()

A. 酸性强弱：H₃PO₄ ＞ HNO₃ ＞ HClO₄

B. 原子半径：Na ＞ Mg ＞ O

C. 热稳定性：H₂O＞ HF＞ H₂S

D. 熔点高低：NaCl＞CO₂＞ SiO₂

CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
  ⑴ 已知CH₃OH(g)+O₂(g)      CO₂(g) +2H₂(g)能量变化如图，

下列说法正确的是 ______ ；
   A．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
   B．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1︰2
   C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
   D．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
  ⑵ 某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol•L^—1，4min内平均反应速度υ(H₂)= ______ ，则CH₃OH的转化率为 ______ ；
  ⑶ CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。则下列说法正确的是 ______ ；
   A．电池放电时通入空气的电极为负极
   B．电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH-6e^—═CO₂↑+2H₂O
   C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
   D．电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子
  ⑷ 写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 ______ 。

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是     （    ）

A.CH₄  C₂H₄       B.CH₄  C₃H₆       C.C₂H₄  C₃H₄          D.C₂H₂  C₃H₆

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，分别加入四个盛有10ml2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到100ml,其中反应最快的是

A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液     B．20℃30 mL 2molL的X溶液

C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液     D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液

下列离子方程式中，书写不正确的是

A．金属钾与水反应：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^－+2H₂↑

B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl₂ + 2I^－= 2Cl^－ + I₂ 

C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^－= Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH₃COOH+CO₃^2－=2CH₃COO^－+ H₂O+CO₂↑

下列各组中的性质比较，正确的是(    )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄      ②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

③还原性：F^－>C1^－>Br^－           ④稳定性：HCl>H₂S>PH₃

A. ①②④              B. ①②③              C. ②③④              D. 都正确

（1）0.5molCH₄的质量是               g，在标准状况下的体积为               L；含有约              个氢原子。

（2）将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为    

某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（    ）

A. 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

B. 电子在溶液中从Zn电极流向Cu电极

C. 把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转

D. 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是

A．CHCl₃只有一种结构

B．CH₂Cl₂只有一种结构

C．CH₄分子受热分解

D．CH₄的四个价键的长度和强度都相等

下列关于苯的说法中，正确的是（     ）

A. 苯的分子式是C₆H₆，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(     )

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能     B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

 第五周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是(    )

A．原于半径比铷的原子半径大  B．氯化物难溶于水  C．金属性比镁弱  D．碳酸盐难溶于水

第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是      （　  　）

 A．Li               B．S                C．Si              D．P

如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（　 　）

A．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

C．Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑

D．SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O

元素的种数与原子的种数相比

A．前者多    B．后者多    C．一样多    D．无法确定

下列物质中，不能用作漂白剂的是 （ ）

A  SO₂   B  Ca(ClO)₂    C   NaClO     D  H₂SO₄

 对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂ 4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4（O₂）＝5v_逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

② X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

④ 每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

⑤ Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

（1）试写出Z的元素符号______；化合物XZ的电子式：_______，X₂Y的结构式_________。

（2）用电子式表示XZ的形成过程                                                 。

（3）写出信息⑤中的化学方程式                                                  。

（4）X_2、Y₂和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：

                                                               .                                                          

（5）已知拆开1mol X—X键、1mol Z—Z键、1mol X—Z键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，计算反应X₂(g)+Z₂(g)=2XZ(g)的ΔH=        kJ/mol .

下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

（1）表中化学性质最稳定的元素是（填元素符号）；

（2）非金属性最强的元素是（填元素符号）；

（3）元素⑧的元素符号为，在周期表中的位置是；

（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为

（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性（用化学式表示）；

  比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）；

（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱