在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（  ）

A．平衡向正反应方向移动了              B．物质B的质量分数减小了

C．物质A的转化率减少了                 D．a＞b

下列关于物质分类的正确组合是

A. A                B. B              C. C              D. D

A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第________周期,第________族。

（3）C的单质与H₂反应的化学方程式为_________

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________

在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO₃反应得V₂L二氧化碳，若V₁＝V₂≠0则有机物可能是(　　)

                           B．HOOC—COOH        C．HOCH₂CH₂OH      D．CH₃COOH

已知在25℃，101kPa下，16g气态CH₄充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量。请计算：

(1) 112LCH₄(标准状况)在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；

(2) 上述过程中同时产生二氧化碳的体积(标准状况)。

 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是_______。

（2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（3）浓硫酸的作用是____________、____________。

（4）试管 a 中发生反应的化学方程式为_________________，反应类型是____________。

（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到_______味。

（1）已知2H→H₂放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是              。

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构     B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低      

C．1 mol H₂ 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量        D．氢原子比氢气分子稳定

（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH^-移向________电极（填“a”或“b”）。

②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：_________________________。

③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将              （填“增强”“减弱”或“不变”）。

④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为_____。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体_____L。（标准状况）

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（   ）
A．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L^-1•min^-1

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗能量为Q₁KJ，破坏lmol氧气中的化学键消耗能量为Q₂KJ，形成lmol O—H化学键释放的能量为Q₃KJ。下列说法正确的是（　　）

A. 2Q₁+Q₂ < 2Q₃

B. Q₁+Q₂ > Q₃

C. 2Q₁+Q₂ < 4Q₃

D. lmol氧气和2mol氢气的总能量低于2mol水的总能量

能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A． 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B． 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C． 氯气能与水反应而硫不能

D． 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是

A．H₂                 B．N₂             C．CO₂              D．CO

下列说法正确的是

A．MgF₂晶体中存在共价键和离子键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．NH₃和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Y的最高价氧化物的水化物可能为强碱

对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（  ）

A. 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

B. 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

C. 往容器中加入少量A，反应速率增大

D. 若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属 混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是 ①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y  ③W＜Z＜Y＜X  ④W＜Y＜Z＜X

    A.①②   B.①   C.②   D.③④

下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是(　　)

A.            B.

C.           D.

下列叙述正确的是( )
A.1 mol H₂O的质量与6.02×10²³个水分子的质量不相等
B.碳酸根离子的摩尔质量是62 g/mol
C.CO₂的相对分子质量是44 mol^－1
D.以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

利用下列各组物质能制备和收集相应的气体，且可采用如右图

所示装置（图中尾气处理装置略）的是（    ）

①     亚硫酸钠和浓硫酸             ②铝和烧碱溶液

③ 铜和稀硝酸　　               ④ 铜和浓硫酸

　  ⑤双氧水（H₂O₂）和二氧化锰     ⑥铜和浓硝酸

A.①⑤⑥      B. ①③⑥       C.①②⑤        D. ③⑤⑥

有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:

由此可判断这四种金属的活动性顺序是　(　　)

A. a>b>d>c             B. b>c>d>a             C. a>b>c>d             D. d>a>b>c

关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是(     )

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强