图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（    ）

A．装置甲的作用是使海带中I₂升华      B．装置乙加H₂O₂发生置换反应生成I₂

C．装置丙用于富集水溶液中的I₂        D．装置丁用于分离I₂和水的混合物

H₂S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ.工业上一种制备H₂S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO₂反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.H₂S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H₂S第一步电离方程式为________。

(3)已知：25 ℃时，K_sp(SnS)＝1.0×10^－25，K_sp(CdS)＝8.0×10^－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通入H₂S，当Sn^2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd^2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)＋H₂(g) H₂S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol^－1；

ⅱ.CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－42 kJ·mol^－1。

(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

表中x＝________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H₂(g)和1 mol H₂O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______

②T₁℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

Ⅰ．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N 两种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到平衡状态时，放出 6Q kJ的热量，当容器中起始充入l mol N，反应放出的热量__________（填序号）。

①等于Q kJ          ②小于Q kJ      

③大于Q kJ          ④等于2Q kJ

(3)判断该反应达到平衡状态的依据是__________（填序号）。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M

(4)能加快反应速率的措施是_________（填序号）。

①升高温度                         ②容器体积不变，充入隋性气体Ar

③容器压強不变，充入惰性气体Ar    ④使用催化剂

Ⅱ．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示

(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH^-定向移向B 电极，则_____处电极入口通

甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。

②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池

的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

Ⅲ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相  比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O       3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol电子，有_____mol K₂FeO₄被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”、“不变“或“减弱”)。

I.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

（1）将钠、铁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果____与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金肠性比S强，反应的离子方程式为________________。

II.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是____________。

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气）。 C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸其有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____溶液的洗气瓶。

最近我国科学家研究发现人体中微量的H₂S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H₂S的说法正确的是（　　）
A.H₂S属于非电解质
B.人体内H₂S可由含硫蛋白质降解产生
C.大量吸入H₂S对人体无害
D.H₂S只有还原性没有氧化性

已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）

A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈            B.钡可以从溶液中置换出钾

C.氧化性：                D.碱性：

核外电子排布相同的离子_aA^m+和_bB^n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是

A．大于         B．小于            C．等于          D．不能肯定

元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表叙述中正确的是

A．第ⅠA族的所有元素都是金属

B．同一主族相邻元素的原子序数之差可能是２、10、18、36

C．元素周期表中共有18列，16族

D．只有第IIA族元素的原子最外层电子为2

下列电子式正确的是   （     ）

  A、氨：                      B、氯化钠：

 C、氮气：                    D、二氧化碳：

下列有关SO₂的说法中，不正确的是（    ）

A．溶于水能导电，属于电解质

B．使品红溶液褪色，有漂白性

C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性

D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

(1)氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是__________，反应方程式是__________________。

(2)检验X－的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜。试设计实验方案，从AgX中回收白银。

_______________________________________________________________________________________________________________。

(3)常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。发生反应的方程式为____________________；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是_______(写化学式)。

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B.FeCl₃溶液中加入足量的氨水：Fe^3＋＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

C.Ba(OH)₂与CuSO₄溶液反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

D.氧化铝与NaOH溶液反应：Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O＝2[Al(OH)₄]^－

环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（   ）

A. 甲                                         B. 乙

C. 丙                                         D. 丁

短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（   ）

A．①②    B．①②③    C．①②③⑤    D．①②④⑤

下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A. S(s)+O₂(g)==SO₂(g)  △H=－296.8kl/mol（反应热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)  △H=+57.3kl/mol（中和热）

C. C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)  △H=－1367.0kl/mol（燃烧热）

D. 2NO₂==O₂+2NO  △H=+116.2kl/mol（反应热）

已知原子序数，可能推断原子的      (    )

①质子数   ②中子数    ③质量数    ④核电荷数    ⑤核外电子数 

⑥原子结构示意图       ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥    B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦    D. ③④⑤⑥⑦

在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) + B(g)    x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：

A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （    ）                                                           

A．只能为2     B．只能为3     C．可能是2，也可能是3      D．无法确定

将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO₄溶液中  ，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度是（反应前后体积不变）（   ）。

A．0.9 mol/L         B.0.85 mol/L       C. 0.8 mol/L      D.0.75 mol/L

有关硅元素的下列叙述中正确的是（　 　）

A．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应

B．硅与任何酸都不反应

C．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐

D．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界

合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应的热化学方程式为 3H₂ +N₂2NH₃+Q(Q>0)

D．该反应是放热反应