将2mol甲烷和适量的Cl₂混合后光照充分反应，先后生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的物质的量依次增多0.2,则参加反应Cl₂的物质的量为

A. 1.5mol              B. 3mol                C. 4.5mol              D. 6mol

下列仪器中能直接加热的是

A．          B．               C．             D．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是______________________________________________；

②反应最剧烈的烧杯是_________________(填“a”、“b”或“c”)；

③甲同学实验所得结论为：______________________________________________。

（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①烧杯中溶液C的化学式为： ________________。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

③碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_____________________________________。

④指出乙同学实验设计的一个缺陷并改正：___________________________________。

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe^3＋的试剂是________(写化学式)。

(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备用如图所示步骤：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①______；②________；③________；④______；⑤________；⑥____。

B写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：_______________________________。

（4）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量KSCN溶液  

A．①③   B．③②    C．③①     D．①②③

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　)

下列图示变化为吸热反应的是(　 　)

A.

B.

C.

D.

 有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

①M、N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应

则四种金属的活动性顺序为

A. M>N>P>Q    B. M>P>Q>N    C. N>Q>P>M    D. P>M>N>Q

    某烃在标准状况下的密度为2.59 g/L，现取5.8 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9 g，碱石灰增重17.6 g，求：

(1)该烃的相对分子质量。（要求计算过程）

(2)确定该烃的分子式。

(3)写出该烃的结构简式，并计算每种结构的一氯代物有几种。

某元素M的气态氢化物的化学式为MH₃，则M的最高价氧化物为

A. MO                  B. M₂O₃                 C. MO₂                  D. M₂O₅

下列有关物质结构的说法正确的是(    )

A．71 g KO₂ 中所含离子数为 1.806×10²⁴

B．标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×10²⁴ 个 C－H 键

C．C₂H₄ 分子中极性键和非极性键的比值为 4:1

D．COCl₂ 和 BF₃ 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构

SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

A. A                 B. B                 C. C                  D. D

据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是

A. 10B20是一种新的化合物                    B. 10B20的中子数和核外电子数不相等

C. ¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素                   D. ¹⁰B和¹¹B互为同位素

将3mol的NO₂气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO₃饱和溶液、②浓H₂SO₄、③Na₂O₂到的气体是(同温、同压下测定)(  )

A.1mol NO   B.1mol NO₂和0.05mol O₂       C.2mol O₂     D.0.25mol O₂

x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素，x原子核外电子总数与y原子次外层的电子数相同；z所在周期数与族数相同；w与x同族。下列叙述不正确的是

A． 4种元素中ｙ的金属性最强         B．x单质的氧化性比w单质的氧化性强

C．z的氧化物的水化物是弱碱          D．原子半径：w>ｚ>ｙ>x

某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO ₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

  
（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_____，T₁=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 
（2）若t₁<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为____________。 
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式_________________________。 
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。

（13分）氨在生产、科研中用途广泛，而NO_x则带来严重的环境污染问题。

（1）已知反应相关化学键键能数据如下：

由此计算2NH₃（g）+3Cl₂ （g）===N₂（g）+6HCl（g）△H＝　   　。

(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为　   　，平衡常数表达式为　　。

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H＝-Q kJ•mol^﹣1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=　   　。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

　   　（填字母编号）。

a．适当升高反应体系的温度  b．通入一定量的N₂

c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂　　 

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　   　　（填字母编号）。

a．v_正(N₂)= 2v_逆(NO)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

e．活性炭的质量不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）＝　   　。NO的转化率　   　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是　       　．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、　     　．

（2）溶液A中的阴离子主要有　       　；试剂X是　　     ．

（3）向溶液A中通入过量CO₂气体生成固体C的离子方程式为　          　．

（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是　　      ．

下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是  （     ）

A．C₅H₁₂        B．C₄H₁₀      C．C₃H₈        D．C₂H₆  

化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是（  ）

A． ^12C和¹⁴C互为同位素，其中¹⁴C可用于文物的年代的鉴定

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源

下列比较中正确的是                                                         （　  　）

A．沸点：H₂S＞H₂O                   　B．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

C．碱性：KOH> Mg(OH)₂>NaOH         D．还原性：K>Na>Mg