下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（    ）

 A、温度     B、浓度               C、催化剂      D、物质性质

化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol^-1)。根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为（    ）

A．-485KJ·mol^-1             B．+485KJ·mol^-1               C．+1940KJ·mol^-1            D．-1940KJ·mol^-1

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（    ）

A．该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

B．0～1s内， v(A)=v(B)

C．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

D．0～5s内，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)

 下列气态氢化物最稳定的是（   ）
A.HF     B.HCl     C.HBr      D.H₂S

下列关于反应速率的说法正确的是（     ）                                                      

A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质

B. 一定条件下的可逆反应建立平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等

C. 在可逆反应中正反应速率等于逆反应速率 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应的现象就越明显

下列反应属于吸热反应的是(　　)

A．石灰石在高温下的分解反应      B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应      D．木炭在氧气中燃烧

相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是

A．CH₄         B．CO₂        C．H₂S      D．N₂

下列物质属于强电解质的是

A.HF       B.NH₃.H₂O        C.BaSO₄        D.盐酸

天然气的主要成分为CH₄，可将CH₄设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是

A．当0<V≤33.6 L时，负极反应式为

CH₄＋10OH^－-8e^－== CO₃^2－＋7H₂O

B．正极反应式为O₂ +4H⁺ +4e^－==2H₂O

C．当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为

CH₄＋2O₂＋NaOH== NaHCO₃＋2H₂O

D．电解质溶液中的Na⁺向正极移动

下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是                

A．¹⁶O和¹⁸O      B．H₂O和H₂O₂      C．O₂和O₃        D．金刚石、石墨和富勒烯（C₆₀）

某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O]产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是                                  　。 

(2)②中酸性KMnO₄溶液的作用是                              　。 

(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A                    ,B                        　。 

(4)③中出现的现象是          　, 发生反应的离子方程式是                               　。 

下列离子方程式的书写正确的是(     )

A. 钠和水反应：2Na＋H₂O = 2Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg²⁺+2OH^－= Mg(OH)₂↓

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓

D. 氯气通入FeCl₂溶液中：Cl₂ + 2Fe²⁺ = 2Cl^－+ 2Fe³⁺

分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（   ）

A. 7种    B. 8种    C. 9种    D. 10种

A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，D能与碳酸钠反应产生气体，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。

（2）B分子中的官能团名称是_________，验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

①____________________________:反应类型是______________；

②____________________________；反应类型是______________；

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺  + SO₄^2—  = BaSO₄↓表示的是（   ）

A．Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄= BaSO₄↓+2HNO₃          B．BaCl₂+ Na₂SO₄= BaSO₄↓+2 NaCl

C．BaCO₃ + H₂SO₄= BaSO₄↓+ H₂O+CO₂↑     D．BaCl₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl

①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸，它们都是常见的重要化工原料。

（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是______填分子式；

（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称____________、____________二者发生酯化反应的化学方程式为_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g，则本实验的产率是__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。

（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：__________________________填序号。

（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______填序号。

a．CH₃CH₃           b．CH₃CHCl₂             c．CH₃CH₂Br  

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种。

下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )

  A.所有的有机化合物都很容易燃烧

  B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

  C.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

  D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

下列属于金属材料的是（    ）

A．钛合金    B．生物陶瓷    C．聚四氟乙烯    D．钢化玻璃

下列关于F、Cl、Br、I的叙述错误的是（    ）

    A．它们的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．它们的氧化性稳定性随着核电荷数的增加而增强

    D．它们单质的颜色随随着原子半径的增大而减弱

    C．它们的氢化物的着核电荷数的增加而加深

下列实验操作、现象和原因解释不合理的是(    )