甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —91kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H = —580kJ/mol；

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H = —570kJ/mol

计算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H = ________________。

若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。

A．CO百分含量保持不变
B．容器中混合气体的密度不变化

C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
D．容器中混合气体的压强不变化

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+ CO₂(g)  △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H₂)·c(CO₂)= c(CO)·c(H₂O) 若起始时c(CO)=1mol/L^-1，c(H₂O)=1mol/L^－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol/L^-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H₂O的转化率为________。

（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

①试想该电池工作时，OH^— 向_______极移动（填“负”或“正”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。

下列气体不会造成空气污染的是(    )

    A．N₂，   B．CO    C．S0₂     D．N0₂

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．v_A=0.5mol•L^﹣1•s^﹣1 B．v_B=0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1

C．v_C=0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1 D．v_D=1.0 mol•L^﹣1•s^﹣1

一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（    ）

A. 12min时，a=33.3

B. 反应到6min时，c(H₂O₂)=0.30mol/L

C. 反应到6min时，H₂O₂分解了60%

D. 0～6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

（1）写出下列物质或微粒的电子式

①CO₂　　②KCl　　③H₂O₂　　 ④N₂　　 ；

（2）用电子式表示MgCl₂的形成过程　　.

合成氨化学方程式 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH₃的体积分数为，下列说法中正确的是（     ）

A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示

C. 图丙容器I和II达到平衡时，NH₃的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ

D. 若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝akJ·mol^－1， 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－220kJ·mol^－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462kJ·mol^－1，则a为

A. －350               B. ＋130               C. ＋350               D. －130

．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

  A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

  B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

  D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）

A. Cl₂         B. H₂S         C. SO₂            D. CO

在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L^-1·s^-1，则该反应需在什么温度下进行（　　）

A. 30 ℃               B. 40 ℃               C. 50 ℃               D. 60 ℃

下列叙述中不正确的是(     )

  A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料

  B．用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体

  C．向BaCl₂溶液中通入SO₂，溶液不变浑浊，再入CO₂，溶液仍不变浑浊

  D．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X⁺和Y³⁺的电子层结构相同，Z^-的电子数比Y³⁺多8个，下列叙述正确的是

A. W在自然界只有一种核素    B. 半径大小：X^+3+-

C. Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性    D. X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O₂反应生成CO的热量变化为（    ）

A．放出Y kJ                  B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ        D．吸收(10X-Y) kJ

 ．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是

  A．容器内原子总数不变    B．容器内分子总数不变

  C．容器内压强不变        D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅

下列反应过程，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是

A．NH₄ClNH₃↑+HCl↑  B．NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O        D．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

下列仪器称为“干燥管”的是（　　）

A.          B.           C.              D.

 A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为   （     ）

A．A＞B＞C   B． C＞A＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A

下列说法正确的是

A. 含有共价健的化合物一定是共价化合物    B. 在共价化合物中一定含有共价键

C. 离子化合物中只含有离子键    D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A. a＞b＞c＞d                                 B. a＞c＞d＞b

C. c＞a＞b＞d                                 D. b＞d＞c＞a