题目

Ⅰ、（11分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示， （1）电极X的材料是　              　； 电解质溶液Y是                　； （2）银电极为电池的　    　极，发生的电极反应为　                    　；X电极上发生的电极反应为　                       　； （3）外电路中的电子是从　     　电极流向        　电极。（用电极材料名称作答） 若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为：         g Ⅱ、（8分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示 (1)处于平衡状态的时间段是              (填选项)。 A．t0～t1　　　　B．t1～t2　      C．t2～t3               D．t3～t4        E．t4～t5        F．t5～t6 (2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是 t1时刻          ；t3时刻       ；t4时刻       。 A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度 D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气  (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是       (填选项)。 A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。 (5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为         。 答案：

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