为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是

A. ①④②⑤③    B. ④①②⑤③    C. ②⑤④①③    D. ⑤②④③①

下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A.KBr            B.NaOH            C.HBr              D.N₂

下列关于金属钠的叙述中，正确的是 (　　)

A．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

B．钠能与CuSO₄溶液发生置换反应生成Cu

C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D．Na₂O₂与H₂O反应是一个置换反应，有单质O₂产生

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：

(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。

(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。

(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。

(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时________________，过滤时____________，蒸发时________________。

Ⅰ、已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

   根据相关知识回答下列问题：

(1)、实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在Ⅲ中可能观察的现象是_________________。（至少答2点）

(2)、整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)。

(3)、烧杯Ⅰ中盛装的溶液为           ，结束后关闭K1，打开K2，,使装置Ⅰ中的溶液倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是____               __。

(4)、苯与溴反应的原理__________________。（用方程式表达）

Ⅱ、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①       ，③         ；过程②中还可以选择一种绿色氧化剂             代替氯气。写出该氧化剂与含碘离子溶液在酸性条件下反应的离子方程式                                  。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是            

A  甲苯、酒精    B  四氯化碳、苯    C  汽油、乙酸    D  汽油、甘油

用10.0 mL 0.1 mol·L^－1 的BaCl₂溶液, 可恰好分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（       ）

A．1：1：1           B．1：2：3          C．2：2：1          D． 1：3：3

下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A. Na⁺、K⁺、Ca²⁺、HCO₃^﹣                          B. NO₃^﹣、Cl^﹣、Na⁺、Ag⁺

C. Cu²⁺、K⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣                          D. Mg²⁺、Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO====PbSO₄+2e^－，正极PbO₂+4H⁺+ SO+2e^－====PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(        )

    A．0.025 mol          B．0.050 mol     

 C．0.10 mol           D．0.20 mol

下列实验操作中错误的是（    ）

A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体

B．用酒精萃取分离碘水中的碘

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处  

反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH < 0，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是(　　)

A．T₁<T₂， p₁<p₂                          B．T₁<T₂， p₁>p₂

C．T₁>T₂， p₁>p₂                          D．T₁>T₂， p₁<p₂

下列关于常见有机物的说法中正确的是

A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应

B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

D．光照条件下，控制CH₄和Cl₂的比例为1∶1，能够制得纯净的CH₃Cl和HCl

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(  )

A． SO₂和H₂S    B． Cl₂ 和CO₂    C． NH₃和CO₂    D． SO₂ 和Cl₂

铝在空气中能够稳定存在的原因是（    ）。

A．铝的活泼性差                 B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应                   D．铝表面有致密的氧化膜

下列说法不正确的是：

A．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应

B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH₂”原子团的有机物互称为同系物

C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化

D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L1.0mol·L^-1盐酸与0.1molMnO₂共热后，生成Cl₂分子的数目为0.1N_A

B．0.1mol·L^-1K₂SO₄溶液中合有Κ⁺数目为0.2N_A

C．标准状况下，22.4LCO、CO₂混合气体所含碳原子数约为N_A

D．常温常压下，铁与盐酸反应生成22.4LH₂时转移的电子数为2N_A

有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；

⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。

其中（1）能导电的是　　　　　　；（2）属于非电解质的是　　　　　　　；

（3）属于强电解质的是　　　　　　；（4）属于弱电解质的是　　　　　　　。

硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。

（1）一定条件下，向密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂反应10 min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为______          ；

10 min生成SO₃的化学反应速率为______                 。

（2）下列关于该反应的说法正确的是             。

A．增加O₂的浓度能加快反应速率     B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率        D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃

（3）在反应过程中若某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是                。

A．O₂为0.2 mol/L            B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₃为0.4 mol/L           D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

下表是元素周期表的一部分，试用相关化学符号或名称回答下列有关问题：

(1) 在这些元素中①元素名称：          ；最活泼的非金属单质是         （填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         。

(2) 某阳离子满足以下条件：a：含五个原子核；b：共有10个电子；c：含有元素②，试简述检验该阳离子的方法：                                                            

(3) ③和⑤两元素对应简单离子半径大小：③              ⑤（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；⑧和⑨两元素非金属性比较：⑧              ⑨；④和⑩两元素形成的化合物所含化学键类型为              （填“离子键”、 “共价键”）

(4) 常温下，在②的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质⑥不溶解的原因是                                                                        ；用化学方程式表示工业上冶炼单质⑥的方法                                                            。

完成下列各题：

（1）．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO₃(浓) == Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O，其中铜被    （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作    （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成    mol NO₂。

（2）．（4分）3.01×10²³个氯气分子的物质的量是     ；1.5 mol Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na^＋的物质的量是     ，所含的SO的物质的量是____，所含H₂O的数目是_______N_A。

（3）.（4分）4种物质：① NH₃、② SO₂、③ NaCl溶液、④ H₂SO₄溶液。其中，能使品红溶液褪色的是    （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是    ，遇氯化氢有白烟产生的是    ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是    。

（4）.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：

a.两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为    、    。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。 

      ① 产生白色沉淀      

② 产生红褐色沉淀

      ③ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

b.铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为                   。

下列变化不属于化学变化的是

A．分馏           B．干馏          C．裂化          D．裂解